Question

【題目】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：

	X	Y	Z	W	R	P	Q
原子半徑/nm			0.154	0.074	0.099	0.075	0.143
主要化合價		-4，+4		-2	-1，+7	-3，+5	+3
其他	陽離子核外無電子	無機非金屬材料的主角	焰色反應呈黃色

（1）R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素，它們之間的關系是互為________；

（2）Z的單質與水反應的化學方程式是____________________________；R與Q兩元素最高價氧化物水化物反應的離子方程式______________________________；

（3）Y與R相比，非金屬性較強的是___________（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是________________（填字母序號）；

a．常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態

b．穩定性XR＞YX4

c．Y與R形成的化合物中Y呈正價

（4）寫出工業制取Y的單質的化學方程式__________________________；

（5）反應3X2（g）+P2（g）=2PX3（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

①該反應是______反應（填“吸熱”“放熱”）；該反應的△H=_______________；

②反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？__________（填“是”或“否”）。

Answer 1

【答案】 同位素 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3H++Al（OH）3═Al3++3H2O Cl bc SiO2+2CSi+2CO↑ 放熱 E1-E2 否

【解析】X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y的化合價主要為-4，+4，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z焰色反應呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價為-1，+7，則R為Cl元素；W有-2價，處于VIA族，原子半徑小于Cl，故W為O元素；Q主要化合價為+3價，原子半徑Na＞Q＞Cl，則Q為Al元素；P有-3、+5價，處于VA族，原子半徑小于Cl，故P為N元素。則

（1）R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素，中子數不同，二者互為同位素；（2）Z為Na元素，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，R與Q兩元素最高價氧化物水化物分別為HClO4、Al（OH）3，二者反應離子方程式為：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O；（3）Y為Si元素，R為Cl元素，同周期自左而右，非金屬性增強，所以非金屬性Si＜Cl；a．狀態屬于物理性質，不能說明元素的非金屬性強弱，a錯誤；b．非金屬越強，氫化物越穩定，穩定性XR＞YX4，說明X的非金屬性強，b正確；c．Y與R形成的化合物中Y呈正價，說明X吸引電子能力強，X的非金屬性強，c正確；答案選bc；（4）工業制取Y（Si）的單質的化學方程式：SiO2+2CSi+2CO↑；（5）①由圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，則該反應是放熱反應，該反應的△H=E1-E2；②催化劑不改變平衡的移動，只能改變反應速率，不影響反應熱。