【題目】在同溫同壓下，A容器中的氧氣和B容器中的氨氣所含的原子個數相同時，則A、B兩容器中氣體體積之比為（ ）
A. 1：2 B. 2：1 C. 2：3 D. 3：2
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下面的反應路線及所給信息填空：
（1）A的結構簡式是，名稱是；
（2）填寫以下反應的反應類型：① ；② ；③ ；
（3）反應④的反應試劑及反應條件 ；
（4）反應②的化學方程式為 ；B水解的化學方程式為 。
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【題目】關于膠體和溶液的敘述中正確的是
A. 膠體帶電荷，而溶液呈電中性
B. 膠體加入電解質可產生沉淀，而溶液不能
C. 膠體是一種介穩性的分散系，而溶液是一種非常穩定的分散系
D. 膠體和溶液都能夠產生丁達爾效應
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性
B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁形成氧化膜而鈍化
D.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
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【題目】下列關于苯酚的敘述中，正確的是
A．呈弱酸性，使石蕊試液顯淺紅色 B．分子中的13個原子有可能處于同一平面
C．可以和NaHCO3溶液反應產生氣體 D．能與FeCl3溶液反應生成紫色沉淀a
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【題目】下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是（ ）
A．CO（g）+
O2（g）==CO2（g）;△H＝-283.0kJ/mol
B．C（s）+O2（g）==CO（g）;△H＝-110.5kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）==H2O（g）;△H＝-241.8kJ/mol
D．2C8H18（l）+25O2（g）==16CO2（g）+18H2O（l）;△H＝-11036kJ/mol
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【題目】一氧化碳被廣泛應用于冶金工業和電子工業。
（1）己知CO的燃燒熱為283kJ/mol，請寫出體現CO燃燒熱的熱化學方程式___________。
（2）高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關反應的熱化學方程式如下：
4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)△H=akJ/mol
CO(g)+Fe2O3(s)= CO2(g)+2Fe3O4(s)△H=bkJ/mol
請寫出CO直接將Fe2O3還原為Fe的熱化學方程式：____________（用含a,b的代數式表示△H的數值）。
（3）使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其結構如右圖所示。這種傳感器利用燃料電池原理，則該電池的負極反應式為_________。
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【題目】（1）高鐵酸鉀
是一種新型、高效、多功能水處理劑。某學習小組設計如下方案制備高鐵酸鉀：
①高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為________，據此推測它具有的化學性質是____________。
②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入燒堿固體形成強堿性環境，將研磨過的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反應1 h。發生的離子反應為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O，還原劑是_____________。
③高鐵酸鉀和水發生反應，生成物能吸附雜質凈水，同時還產生氣體，寫出反應的離子方程式：___________________。
（2）某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質，為了測定該樣品中鐵元素的含量，設計如下實驗：
Ⅰ.稱取樣品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；
Ⅱ.取25.00 mL溶液，先加入
，然后再加過量的氨水，過濾；
Ⅲ.將沉淀用蒸餾水洗滌數次后，烘干；
Ⅳ.灼燒至質量不再減少為止，得到紅棕色固體，冷卻后稱量，質量為n g。
請根據上面操作流程，回答以下問題：
①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要補充的玻璃儀器是____________________。
②步驟Ⅱ中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是_________；加入的主要目的是________________。
③步驟Ⅲ中檢驗該沉淀已經洗滌干凈的操作是________________。
④若要檢驗溶液中的
，則應該加入________________試劑。
⑤計算該樣品中鐵元素的質量分數的表達式是________________。
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