【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性
B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁形成氧化膜而鈍化
D.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
同步輕松練習系列答案
課課通課程標準思維方法與能力訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質溶液形成的原電池，供LED發光，裝置如下圖所示。
某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
（1）在卡片上，記錄合理的是（填序號）。
（2）其他條件相同情況下，產生氣泡的速率比單一鋅片（填“快”或“慢”），如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向（填“變”或“不變”）。
（3）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測（填“鋅片”或“銅片”）變厚，原因是（用電極方程式表示）。實驗結束后稱得兩極質量差12.9g，假設初始時Zn片與Cu片質量相等，則反應中轉移的電子的物質的量為mol。
（4）有同學利用原電池原理，將A、B、C、D四種金屬設計成下表中裝置進行實驗用以判斷四種金屬的活潑性強弱。
序號 | 甲 | 乙 | 丙 |
裝置 |
|
|
|
現象 | 二價金屬A不斷溶解 | C的質量增加 | A上有氣體產生 |
根據以上現象，判斷四種金屬活潑性由強到弱的順序是。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】我國科學家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結構的可控制備難題。
（1）基態鈷原子的核外電子排布式為 。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為 。
（2）納米結構氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩定結構，甲醛分子屬 分子（選填“極性”“非極性”），其立體構型為 。
（3）橙紅色晶體羰基鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃，可溶于多數有機溶劑。該晶體屬于 晶體，三種元素電負性由大到小的順序為（填元素符號） 。配體CO中σ鍵與π鍵數之比是 。
（4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質具有相似性。某含鎳化合物結構如上圖所示，分子內的作用力不可能含有 （填序號）。
A離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵
（5）鎢為熔點最高的金屬，硬度極大，其晶胞結構如圖所示，已知鎢的密度為ρ g·cm-3，則每個鎢原子的半徑r＝ cm。（只需列出計算式）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。已知：
①Na2S2O3·5H2O是無色晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。
③Na2S2O3在20 ℃和70 ℃時的溶解度分別為60.0 g和212 g
Ⅰ 【制備產品】
實驗裝置如下圖所示（省略夾持裝置）：
（1）儀器D的名稱是 ；G中的試劑是 。
（2）裝置C的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。
a．蒸餾水 b．飽和NaHSO3溶液 c．飽和NaHCO3溶液
Ⅱ 【純度檢驗】
取所得產品5.0 g，配成250 mL溶液。
（3）填寫下表中的空白
實驗方案 | 現象 | 結論 |
①取少量溶液于小試管中，滴加足量BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 產品中一定含有雜質 |
②將①所得混合液過濾，向洗滌后的沉淀滴加過量稀鹽酸，加熱，并用濕潤的品紅試紙置于管口 |
| 產品中含Na2SO4 |
品紅試紙不褪色 |
|
產品中形成Na2SO4的可能原因是 。
（4）取25.00 mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，用0.050 mol/L的標準碘水溶液滴定，重復三次，平均消耗標準碘水20.00 mL。滴定終點的現象是 ，產品中的Na2S2O3·5H2O的純度為 。（已知：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6）
（5）粗Na2S2O3·5H2O可通過 方法提純。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是
A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O－4e－==O2↑+4H＋
B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH－==PO23－+3H2O
C．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4
D．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2
H++H2PO2－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在同溫同壓下，A容器中的氧氣和B容器中的氨氣所含的原子個數相同時，則A、B兩容器中氣體體積之比為（ ）
A. 1：2 B. 2：1 C. 2：3 D. 3：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。請回答下列問題：
(1)W在周期表中的位置是___________，Y、Z的離子半徑由大到小的順序為___________ (用元素符號表示)；由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為__________。
(2)下列說法正確的是____________。
a．XY2和WY2都能溶于水生成對應的酸
b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強
c．X的最簡單氣態氫化物的穩定性大于W的最簡單氣態氫化物的穩定性
d．由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應現象可比較Mg和Z金屬性的強弱
(3)自來水廠常用QY2對飲用水進行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80 mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中QY2的濃度，步驟如下：
操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。
操作Ⅱ：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O
+I2＝S4O
+2I-)
操作Ⅲ：然后再加硫酸調節水樣pH至1～3。
操作時，不同pH環境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是_________________________。
②確定操作Ⅱ完全反應的現象是_________________________。
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是______________________。
④若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中QY2的濃度是_______________mg·L-1(精確到0.01)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）工業上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以進一步制備聯氨（N2H4）等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法，有學者探究用電解法制備的效率，裝置如圖，試寫出其陽極電極反應式__________________；
（2）某種鉛酸蓄電池具有廉價、長壽命、大容量的特點，它使用的電解質是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：Pb+PbO2+4H+
2Pb2++2H2O
放電時，正極的電極反應式為_________；充電時，Pb電極應該連接在外接電飯的___（填“正極”或“負極”）。
（3）乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業生產乙醇（CH3CH2OH）的一種反應原理為：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJ/mol
己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式為：___________。
（4）飲用水中的NO3-主要來自NH4+。已知在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：
試寫出1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式：____________。
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