Question

1 g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是                 

A．2H2（g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-142.9" kJ·mol-1?

B．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol-1?

C．2H2+O22H2O ΔH="-571.6" kJ·mol-1?

D．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="+571.6" kJ·mol-1?

Answer 1

B

1 g氫氣的物質的量為0.5mol，燃燒放出142.9 kJ熱量；在熱化學方程式中，化學計量表示參加反應的物質的物質的量且書寫時要注明反應物和生成的狀態，同時放熱反應用“—”表示；所以
A錯，該方程式中氫氣的物質的量為2mol，放出的熱量會成倍數變化；
B正確，
C錯，未注明反應物和生成物的狀態；
D錯，放熱反應用“—”表示