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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH =7，下列說法不合理的是（）

A．反應(yīng)后HA溶液可能有剩余

B．生成

物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等

D．HA溶液的c（H⁺）和NaOH溶液的c（OH^—）可能不相等

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．2H₂（g)+O₂(g)

2H₂O(l) ΔH="-142.9" kJ·mol^-1?

B．2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol^-1?

C．2H₂+O₂

2H₂O ΔH="-571.6" kJ·mol^-1?

D．2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(l) ΔH="+571.6" kJ·mol^-1?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．H₂熱值為142.9 kJ·g^-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(l)△H=-285.8kJ·mol^-1

B．Al³^＋、Cu²^＋、SO₄²^－、F^－能在溶液中大量共存

C．硫酸亞鐵溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)：4 Fe²^＋＋ O₂＋4H⁺＝ 4 Fe³⁺＋2H₂O

D．已知K_SP(Ag₂SO₄)= 1.4×10^—⁵，則向100mL0.01mol·L^—¹的Na₂SO₄溶液中加入1 mL0.01mol·L^—¹的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是 ( )

A．用惰性電極電解CuSO₄溶液(足量)過程中，溶液的顏色逐漸變淺，pH逐漸減小

B．在正常情況下，人體血液的pH應(yīng)保持弱堿性范圍，為了維持人體細(xì)胞內(nèi)的酸堿平衡，人需要選擇不同的酸性食物或堿性食物來加以控制。

C．在由水電離出的c(OH^-)＝1×10^-12mol·L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D．室溫下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH₃·H₂O分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)(1)某溫度（t℃）時(shí)，水的K_w＝10^－¹³，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，則：
①若所得混合液為中性，則a∶b            ；
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b            ；
(2)將等體積的氨水與鹽酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則溶液中的pH值__       _7，混和前c(NH₃·H₂O)_        _ c(HCl)，氨水中c(OH^-)           _鹽酸中c(H⁺)。（填>、<或=，下同）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在室溫條件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列敘述正確的是（）

A．溶液中2c(Na⁺)=c(SO₄^2-)	B．a(chǎn)/2 mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0
C．沉淀的物質(zhì)的量=" a/2" mol	D．原溶液中c(H₂SO₄) =" a/2" mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa與CH₃COOH溶液混合：
2c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）
B．0．1mol／L pH為10的NaHB溶液中：c（HB^－）>c（B²^－）>c（H₂B）
C．常溫下，將pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH₃COOH溶液等體積混合：
c（Na^＋）＝c（CH₃COO^－）>c（H^＋）＝c（OH^－）
D．等物質(zhì)的量濃度的（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（

）：前者<后者

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(7分) DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成，某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測(cè)定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1) 用_________________(填儀器名稱）量取10. 00mL的食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒人試劑瓶中。
(2)量取20. 00 mL的上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS 系統(tǒng)（如上圖），向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L ^-1的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨
氨水體積變化的曲線（見圖）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________潤(rùn)洗2～3遍
②氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是___________________。
③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，向20 mL N mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列說法中，正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)c（CH₃COOH）＝10^－3mol·L^－1

B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小滿足關(guān)系：
c（Na^＋）>c（CH₃COO^－）>c（H^＋）>c（OH^－）

C．c點(diǎn)溶液中離子濃度大小滿足關(guān)系：
c（Na^＋）＋c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（CH₃COO^－）

D．滴定過程中不可能出現(xiàn)：

c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^－）>c（H^＋）>c（Na^＋）>c（OH^－）

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