Question

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 用石墨作電極電解AlCl3溶液: Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

B. Na2S 和Na2SO3溶液混合: 2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH-

C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產生沉淀: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. 向Fe(NO3)2 和NaBr混合溶液中滴加稀 鹽酸: 6Br-+2NO3+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】A、氯原子數目前后不相等，生成的OH-應與Al3+結合成Al(OH)3沉淀，正確的離子方程式應為6Cl－+6H2O+2Al3+3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，A錯誤；B、Na2S 和Na2SO3在堿性溶液中可以共存，在酸性條件中發生反應：2S2-+SO32-+6H +═3S↓+3H2O，B錯誤；C、設NaHSO4為1mol，電離出1molH+和1molSO42-，要使1molSO42-恰好沉淀，需要1molBa(OH)2提供1molBa2+，同時提供2molOH-，實際反應1molOH-，故反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，C正確；D、Fe(NO3)2 和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸，溶液中含有了強氧化劑HNO3，Fe2+ 的還原性大于Br-的還原性，所以HNO3先氧化Fe2+，再氧化Br-，而D中的離子方程式表示的是HNO3只與Br-反應，故D錯誤。正確答案為C。