Question

【題目】常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A和H2B各1mL，分別加水稀釋，測得溶液pH與加水稀釋倍數關系曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（　　）

A.H2A的電離方程式為H2AH++HA﹣、HA﹣H++A2﹣
B.pH=4的NaHA水溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）＞c（OH﹣）
C.含NaHA，NaHB的混合溶液中，各離子濃度關系為c（Na+）=c（A2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）+c（B2﹣）
D.NaHB水溶液中，各離子濃度的大小順序為c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（B2﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．pH=2的H2A稀釋100倍時溶液的pH變為4，說明該酸完全電離，所以為強酸，其電離方程式為H2A═2H++A2﹣，故A錯誤；

B．pH=4的NaHA水溶液中存在NaHA=Na++H++A2﹣、H2OH++OH﹣，所以溶液呈存在粒子濃度大小順序是c（H+）＞c（Na+）=c（A2﹣）＞c（OH﹣），故B錯誤；

C．NaHA中的物料守恒為：c（Na+）=c（A2﹣），NaHB中的物料守恒為：c（Na+）=c（HB﹣）+c（H2B）+c（B2﹣），二者結合可得：c（Na+）=c（A2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）+c（B2﹣），故C正確；

D．H2B是弱酸，其NaHB水溶液，若HB﹣離子電離小于其水解呈堿性，若HB﹣離子電離大于其水解呈酸性，溶液中離子濃度大小不能確定，故D錯誤；

故選C．