【題目】下列說法正確的是（ ）
①標準狀況下，6. 02×1023個分子所占的體積約是22. 4 L
②0. 5 mol H2所占體積為11. 2 L
③標準狀況下，1 mol H2 O的體積為22.4 L
④標準狀況下,28 g CO與N2的混 合氣體的體積約為22. 4 L
⑤各種氣體的氣體摩爾體積都 約為22. 4 L/mol
⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數相同
A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥
【答案】B
【解析】
①分子不一定為氣體，若為氣體時標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是6.02×1023NAmol×22.4L/mol=22.4L，故①錯誤；
②不一定在標準狀況下，則Vm未知，不能利用V=nVm計算，故②錯誤；
③標準狀況下，H2O為液體，則不能計算，故③錯誤；
④CO與N2的摩爾質量均為28g/mol，標準狀況下，28g CO與N2的混合氣體的體積約為
×22.4L/mol=22.4L，故④正確；
⑤氣體摩爾體積與溫度、壓強有關，則狀態未知，不能確定氣體的摩爾體積，標準狀況下各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4Lmol1，故⑤錯誤；
⑥標準狀況下，體積相同的氣體，物質的量相同，由n=
可知，分子數相同，故⑥正確；
答案選B。
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 己知化合物N是一種對氨基苯甲酸酯類物質，可作局部麻醉藥。合成N的一種路線如下圖：
已知以下信息：
①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學環境的氫，H苯環上有兩種化學環境的氫；
②
③E為芳香烴，其相對分子質量為92；
④
(苯胺，易被氧化)。
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是_______________，檢驗B中官能團的試劑是____________，N中官能團的名稱是_________________。
(2)由E生成F的化學方程式為____________________________。
(3)由F生成G的反應類型為______________，H在一定條件下可以發生聚合反應，寫出該聚合反應的化學方程式：_______________________。
(4)D的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有________種(不考慮立體異構)。
(5)參照上述合成路線，以乙烯、干醚和環氧乙烷為原料(無機試劑任選)制備1，6-已二醛，設計合成路線：_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢舊硬質合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質鐵，利用電解法回收WC和制備Co2O3的工藝流程簡圖如下：
已知：在上述流程中，各種金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ |
開始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 9.4 |
回答下列問題：
（1）以廢舊刀具作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸為電解質溶液。電解時陽極的電極反應有：Co-2e-＝Co2+和______。
（2）通入氨氣的目的是調節溶液的pH，除去鐵元素。由表中的數據可知，理論上可選擇的pH的范圍是_______。
（3）生成CoCO3的離子方程式是________。
（4）實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性。制備CoCO3時，不能將濾液加入NH4HCO3溶液中，原因是_______。
（5）已知：Ksp(CoCO3)＝1.4×10－13，Ksp(CoC2O4)＝6.3×10－8。若僅從沉淀轉化角度考慮，在0.01mol/L Na2C2O4溶液中加入CoCO3固體能否轉化為CoC2O4沉淀？通過計算說明：_________。
（6）洗滌CoCO3不充分對最終產品純度并無影響，但在焙燒時會造成環境污染，主要原因是____。
（7）CoCO3生成Co2O3的化學方程式是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸銨簡稱硝銨，可用作化肥，含氮量高。它在發生某些反應時既放出大量熱又生成大量氣體而爆炸，也可作炸藥使用。
（1）硝銨受熱：NH4NO3→N2O↑+2H2O，該反應中因為有____而屬于氧化還原反應，其中發生還原過程元素的變化為___。
（2）硝銨受撞擊：2NH4NO3→O2+2N2+4H2O，請在該反應方程式上補齊電子轉移的方向和數目___。若反應中轉移電子數為3.01×1024，則反應產生的氣體在標準狀況下的體積為____。
（3）一定溫度下，硝銨分解：___NH4NO3→___HNO3+___N2↑+___H2O，配平該反應方程式，把系數填入對應的位置上。反應中被氧化與被還原的原子的物質的量之差為5mol時，參加反應的硝銨的質量為___。
（4）硝銨易溶于水，溶解時溶液的溫度降低。硝銨溶于水時，溫度降低的原因是_____，該水溶液呈（填“酸”“堿”或“中”）____性，用離子方程式表示原因為_____。
（5）為使該水溶液在常溫下的pH為7，并不引入雜質，可以_____，試證明所得的溶液中c(NH4+)=c(NO3-)：_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若NA表示阿伏伽德羅常數的值，則下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24L N2和O2的混合氣體中分子數為0.1NA
B. 32g S8（分子結構：
）中的共價鍵數目為8NA
C. 3mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應后分子總數為3NA
D. pH=1的H3BO3溶液中，含有H+的總數為0.3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖b所示，下列敘述錯誤的是
A. 當滴定至溶液呈中性時，c(A-)＞c(HA)B. N點，c(Na+)·c(A-）=
C. Ka(HA)的數量級為10-5D. P-Q過程中，水的電離程度逐漸增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從植物花汁中提取的一種有機物，可簡化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用做酸、堿指示劑：HIn(aq) （紅色溶液）
H+(aq)+In-(aq) （黃色溶液），在上述溶液中加入下列物質，最終能使指示劑顯黃色的是
A. HCl B. Na2O2 C. Na2CO3溶液 D. NaHSO4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某合作學習小組的同學驗證文獻上用乙烯氣脫除氮氧化物。回答下列問題：
(1)甲組同學設計實驗制取純凈的乙烯氣體和NO。
①設計的制備C2H4裝置如圖所示：
資料：C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O(主)
C2H5OH+2H2SO4（濃）
2C+2SO2↑+5H2O（副）
C+2H2SO4（濃）
CO2↑+2SO2↑+2H2O（副）
寫出乙烯的電子式___________
裝置B中盛放的試劑為___________(填小寫字母)。
a KMnO4溶液 b Br2/CCl4溶液 c 濃NaOH溶液 d 濃硫酸
②設計圖裝置制備NO氣體
裝置D燒瓶中的實驗現象為：___________；
裝置E盛放的試劑是___________。
(2)乙組利用甲組制得的C2H4和NO并選用下列裝置進行催化反應，并檢驗乙烯的氧化物CO和CO2(部分裝置可重復使用，已知C2H4可被熱的CuO氧化為碳的氧化物，酸性高錳酸鉀可氧化NO和C2H4，不氧化CO)。
①各裝置的連接順序為：
→K→G→___________→H→G→___________→M。(按順序填一個或多個字母)
②K后接的G的作用是___________。
③酸性高錳酸鉀溶液的作用是___________。
④證明乙烯的氧化產物中有CO的現象是___________；
若NO還原為N2，乙烯氧化為等物質的量的CO和CO2，則反應的化學方程式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽酸吡酮洛芬（H）是一種消炎鎮痛藥，其合成路線如下：
已知R-CN
R-COOH
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是____。
（2）由B生成C的化學方程式為________。
（3）D的結構簡式為_______。
（4）F中官能團的名稱為_____。
（5）G生成H（試劑X的分子式為C6H8N2）的反應類型是____。
（6）E的分子式為____。X與E互為同分異構體，X的分子中含兩個苯環，X水解后產物之一既能發生銀鏡反應又能與FeCl3溶液發生顯色反應，X的核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環境的氫，峰面積之比為1：2：2：2：2：3。寫出符合條件的X的結構簡式：____。
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