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下列離子方程式不正確的是

A．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HC0₃)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂0+2C0₂↑

B．碘化鉀溶液跟適量溴水反應：2I^一+Br₂=I₂+2Br^—

C．將金屬鋰加入水中：2Li+2H₂0=2Li⁺+20H^一+H₂↑

D．將氯氣通人氯化亞鐵溶液中2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2Cl^一

試題分析：A、碳酸氫鈣屬于易溶易電離的鹽，書寫離子方程式時應拆開，錯誤；B、溴單質氧化碘離子為碘單質，符合離子反應方程式的書寫原則，正確；C、鋰與水反應生成氫氧化鋰和氫氣，符合離子方程式的書寫原則，正確；D、氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，正確，答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列各組離子，在指定環境中能大量共存的是（　　）

A．常溫下，在PH=1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

B．常溫下，在滴加酚酞試液顯紅色的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

C．常溫下，在PH＜7的溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-

D．常溫下，在含有大量Ba（NO₃）₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）明礬石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，還含有雜質Fe₂O₃。利用明礬石來制取純凈的Al₂O₃、K₂FeO₄和H₂SO₄的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：
（1）焙燒爐中發生反應的化學方程式為2Al₂(SO₄)

2Al₂O₃+6SO₂↑+3O₂↑，若生成102gAl₂O₃，轉移的電子數目為                    .
（2）生成沉淀I的離子方程式為         ，沉淀II的化學式為               。
（3）溶液經加硫酸調節pH后，過濾，洗滌，可得沉淀I，證明沉淀I已洗滌干凈的實驗操作和現象是             。
（4）寫出Cl₂將沉淀Ⅱ氧化為K₂FeO₄的化學方程式：           。
（5）從濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是                           。
（6） K₂FeO₄也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K₂FeO₄的
陽極反應式：                    .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某無色溶液X，由K^＋、NH₄⁺、Ba²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、CO₃²^—、SO₄²^—
中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：

(1)白色沉淀甲是________。
(2)試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式
__________________________、_______________________________
(3)通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是
________，尚未確定是否存在的離子是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，某未知溶液中