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常溫下，某未知溶液中

＝1×10¹²，且含有大量Al³^＋和NO₃^—，檢
驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO₃²^—、②NH₄⁺、③Fe²^＋、④Na^＋、⑤HCO₃^—、⑥Cl^－，其中不必檢驗就能加以否定的離子是(　　)

A．①③⑤

B．②③④

C．①②⑥

D．④⑤⑥

常溫下，c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10¹²，c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－¹⁴，聯立解得c(H^＋)＝0.1 mol/L，故該溶液呈酸性。又因所給溶液中含有NO₃^—，故SiO₃²^—、Fe²^＋、HCO₃^—不能大量存在。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　　）

A．H⁺、K^-、ClO^-、NO₃^-	B．OH^-、K⁺、HCO₃^-、NH₄⁺
C．Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-	D．Mg²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）實驗探究是學習化學的一個重要方法，某實驗小組的同學利用下列裝置完成一些常見氣體制備以及相關物質性質探究（夾持裝置及連接橡膠管已省略，其中裝置E有多個供使用）。

可供選擇的液體試劑及固體藥品：

液體試劑	固體藥品
稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、NaOH溶液、濃氨水、5%H₂O₂溶液、濃鹽酸、飽和食鹽水	CaCO₃、CaO、MnO₂、KMnO₄、CaC₂、堿石灰、Cu、Zn、Na₂S

請回答下列問題：
（1）裝置B中a儀器的名稱                。
（2）可由A裝置制取相對分子質量小于32的氣體有                （任意寫2種）。
（3）已知氨氣和氯氣在常溫下可以發生氧化還原反應，A、B分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣的反應裝置，則儀器的連接順序是A→ →C← ← ←B。寫出裝置B（無需加熱）中反應的離子方程式                                  。
（4）完成上述實驗需選用儀器D和E，D中選用（   ）、E中選用（   ）（填寫序號）
A．無水氯化鈣         B．飽和碳酸氫鈉溶液　      C．飽和食鹽水　
D．五氧化二磷　       E．堿石灰                 F．濃硫酸
（5）C內出現大量白煙，另一種生成物常用作食品包裝袋內的保護氣，請寫出反應的化學方程式                                                  。
（6）請你利用所學化學知識設計一個實驗方案檢驗白煙物質中的離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵及其化合物是中學化學中的一類重要物質，下列關于鐵元素的敘述中正確的是(　　)

A．2Fe³^＋＋Fe=3Fe²^＋成立說明氧化性：Fe³^＋＞Fe²^＋

B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al³^＋、NH₄⁺、NO₃^—、Fe²^＋可以大量共存

C．5.6 g鐵與足量的氯氣反應失去電子為0.2 mol

D．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe²^＋＋2H₂O₂＋4H^＋=Fe³^＋＋4H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質。它們所含的離子如下表所示：

陽離子	NH₄⁺、Na^＋、Mg²^＋
陰離子	OH^－、NO₃^—、SO₄²^—

取等質量的三種化合物配制成相同體積的溶液，其溶質的物質的量濃度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)。
(1)甲是________，向AlCl₃溶液中逐滴加入甲溶液，觀察到的現象是________，對應的離子方程式為________。
(2)乙是______，設計實驗確定乙的物質組成________(若乙已確定，則不填該空)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是

A．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HC0₃)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂0+2C0₂↑

B．碘化鉀溶液跟適量溴水反應：2I^一+Br₂=I₂+2Br^—

C．將金屬鋰加入水中：2Li+2H₂0=2Li⁺+20H^一+H₂↑

D．將氯氣通人氯化亞鐵溶液中2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2Cl^一

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：
(1)生產中含有一種鐵碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后，溶液中含有的大量陽離子是________。
(2)氧化鐵是重要的工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下所示。

回答下列問題：
①操作Ⅰ所用的分離儀器的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________，該操作的具體方法是________。
②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)________。
③請寫出生成FeCO₃沉淀的離子方程式：________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有0.005 mol FeBr₂及其他物質，向該溶液中通入134.4 mL(標準狀況)Cl₂，溶液中只有FeBr₂與Cl₂反應，則通入Cl₂后溶液中可能大量存在的離子是(　　)

A．Fe²^＋、Fe³^＋、Br^－、NO₃^-

B．Fe³^＋、H^＋、NO₃^-、K^＋

C．Fe³^＋、Br^－、NO₃^-、Cl^－

D．Fe²^＋、Br^－、NO₃^-、Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.（4分）實驗室有一瓶澄清的溶液，實驗人員確定其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，取該溶液進行下列實驗：
①取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及數滴新制氯水，經振蕩后CCl₄層呈紫紅色。
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生。
④取部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
⑥向②的水層中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀。
根據上述實驗事實確定，請你判斷該溶液中
（1）肯定存在的離子是                                         ；
（2）不能確定是否存在的離子是                                   。
Ⅱ. （6分）二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO₃反應的還原產物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應方程式                                  。
（2）已知：Se+2H₂SO₄(濃)→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強到弱的順序是                     。
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO₂+ 4KI+ 4HNO₃→Se+2I₂+ 4KNO₃+2H₂O ②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
實驗中，準確稱量SeO₂樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO₂的質量分數為                   。

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