【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數比為1:1或2:1形成化合物；CB可與EA2反應生成C2A與氣態物質EB4；E的M層電子數是K層電子數的2倍。
（1）寫出下列元素的名稱：B_________，E_____________。
（2）寫出電子式：EB4__________。
（3）D2A2中含有的化學鍵為___________________________。
（4）由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于____（填“離子”或“共價”）化合物；M溶于水后______（填“是”或“否”）發生化學變化，原因是______________________（從化學鍵角度分析）
【答案】 氟 硅 
離子鍵和共價鍵 離子 否 只有舊鍵的斷裂而無新鍵的形成
【解析】本題分析：本題主要考查鈉等元素的性質。
E的M層電子數是K層電子數的2倍，E是硅。CB可與EA2反應生成C2A與氣態物質EB4，發生反應：SiO2+4HF
SiF4↑+2H2O，所以C、A、B分別是氫、氧、氟。C、D都能分別與A按原子個數比為1:1或2:1形成化合物，D是鈉。
（1）下列元素的名稱：B氟，E硅。
（2）電子式：EB4。
（3）D2A2是過氧化鈉，含有的化學鍵為離子鍵和共價鍵。
（4）由A、C、D三種元素組成的化合物M是氫氧化鈉，氫氧化鈉屬于離子化合物；M溶于水后不發生化學變化，原因是只有舊鍵的斷裂而無新鍵的形成。
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【題目】（8分）某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數據：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間（秒）
①該小組在設計方案時，考慮了濃度、a: 、b: 等因素對過氧化氫分解速率的影響。
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應速率的影響： 。
（2）將質量相同但聚集狀態不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：
催化劑（MnO2） | 操作情況 | 觀察結果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 混合不振蕩 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 | 3.5分鐘 |
塊狀 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 | 30分鐘 |
①寫出H2O2發生的化學反應方程式 _______________ ______。
②實驗結果說明催化劑作用的大小與________ _________ 有關。
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【題目】元素周期表中相鄰元素之間原子序數的關系正確的是（ ）
A.相鄰主族的元素的原子序數之差一定都是1
B.主族中相鄰元素的原子序數之差只有1、11、25
C.相鄰周期元素的原子序數之差一定都是8
D.相鄰周期元素的原子序數之差可能有2、8、18、32
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【題目】在pH=13的溶液中，能大量共存的離子組是：
A. Na+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ B. K+、Na+、AlO2ˉ、Clˉ
C. Mg2+、K+、NO3ˉ、Clˉ D. K+、Na+、Al3+、SO42ˉ
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【題目】如圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。
（1）甲中負極的電極反應式為____________。
（2）乙中B極為_____（填“陰極”或“陽極”），該電極上析出的氣體在標準狀況下的體積為____。
（3）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖2，則圖中③線表示的是_________________（填離子符號）的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要___________ mL 2. 0 mol/L NaOH溶液。
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【題目】截止到2013年12月末，中國光伏發電新增裝機容量達到10.66GW，光伏發電累計裝機容量達到17.I6GW，圖為光伏并網發電裝置電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是
A． N型半導體為正極，P型半導體為負極
B．制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極
C．X2為氧氣
D．工作時，A極的電極反應式為CO(NH2) 2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
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【題目】寫出下列反應的熱化學方程式:
(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ熱量: 。
(2)1 mol C(石墨)與適量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ熱量: 。
(3)1.7 g NH3(g)發生催化氧化反應生成氣態產物,放出22.67 kJ的熱量: 。
⑷已知下列反應的反應熱為
①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H1＝－870.3kJ/mol
②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393.5kJ/mol
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3＝－285.8kJ/mol
試計算下述反應的反應熱：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) △H=_______________
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【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是
A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. Cl2
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