Question

【題目】寫出下列反應的熱化學方程式:

(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ熱量: 。

(2)1 mol C(石墨)與適量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ熱量: 。

(3)1.7 g NH3(g)發生催化氧化反應生成氣態產物,放出22.67 kJ的熱量: 。

⑷已知下列反應的反應熱為

①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3＝－285.8kJ/mol

試計算下述反應的反應熱：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) △H=_______________

Answer 1

【答案】（1）C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l） △H＝-1366.8kJ/mol

（2）C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g） △H＝+131.3kJ/mol

（3）4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g） △H＝-906.80kJ/mol

（4）-488.3kJ/mol

【解析】

試題分析：（1）1molC2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ熱量，標注物質的聚集狀態和對應反應焓變寫出熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H＝-1366.8kJ/mol。

（2）1mol碳（石墨）與適量水蒸氣完全反應，生成一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3kJ熱量，熱化學方程式為：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g） △H＝+131.3kJ/mol。

（3）1.7g氨氣即0.1molNH3（g）發生催化氧化反應生成氣態產物，放出22.67kJ的熱量，所以4molNH3（g）發生催化氧化反應生成氣態產物，放出22.67kJ×40=906.80kJ的熱量，熱化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）△H＝-906.80kJ/mol。

（4）已知①CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）△H1＝－870.3kJ/mol

②C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H2＝－393.5kJ/mol

③H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H3＝－285.8kJ/mol

根據蓋斯定律，△H＝△H2×2+△H3×2—△H1＝-488.3kJ/mol。