Question

下列有關中和熱的說法正確的是(  )

A．表示中和熱的熱化學方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol

B．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次

C．中和熱的實驗過程中，環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小

D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol，則該反應的中和熱為114．6 kJ/mol

Answer 1

C

解析試題分析：A．表示中和熱的熱化學方程式：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol．液態與溶液不同，錯誤。準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度3次．錯誤．C．中和熱的實驗過程中，環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，由于Cu是金屬材料，導熱性強，容易導致熱量損失，則測量出的中和熱數值偏小。正確。D．中和熱是強酸與強堿發生中和反應產生1molH₂O時所放出的熱量。所以中和熱的多少與發生反應的物質的多少無關。該反應的中和熱為57．3 kJ/mol。錯誤。
考點：考查中和熱的熱化學方程式的書寫、測定、誤差分析及數值大小的關系的知識。