【題目】下列有關說法正確的是
A. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH<0
B. 鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反
C. 對于N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉化率均增大
D. 電解NaCl或AlCl3制取Na或Al
作業輔導系列答案
同步學典一課多練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子結構的敘述中，正確的是
A.6個碳原子有可能都在一條直線上B.6個碳原子可能都在一條直線上
C.6個碳原子一定都在同一平面上D.6個碳原子不可能都在同一平面上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分 | 質量（g） | 摩爾質量（g ·mol-1） |
蔗糖 | 50．00 | 342 |
硫酸鉀 | 0．87 | 174 |
阿司匹林 | 0．35 | 180 |
高錳酸鉀 | 0．158 | 158 |
硝酸銀 | 0．04 | 170 |
⑴下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是_______。
A、蔗糖 B、硫酸鉀 C、高錳酸鉀 D、硝酸銀
⑵“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為___________molL-1。
⑶配制上述1 L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、____________、__________、________________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
⑷在溶液配制過程中，下列操作正確且對配制結果沒有影響的是__________。
A．將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
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【題目】已知有原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素和過渡元素F，其相關信息如表所示：
1 | A與C形成化合物的水溶液呈堿性 |
2 | B的最高正價與最低負價的代數和為0 |
3 | D的常見化合物的焰色反應為黃色 |
4 | E是同周期中簡單離子半徑最小的元素 |
(1)上述六種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________。
(2)分子式為B5Al2且其一氯代物只有一種的有機物的名稱為_______________________。
(3)C元素的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物化合生成M，M的水溶液呈______性；將M的濃溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，描述現象并解釋產生該現象的原因__________________。
(4)D元素的最高價氧化物對應的水化物與E元素的單質反應的離子方程式為_______________。
(5)F與B形成的合金在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕形成紅棕色固體，腐蝕過程中正極的電極反應式為__________________。
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【題目】水煤氣的主要成分是氫氣和一氧化碳，由水蒸氣和熾熱的無煙煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有機化合物，已知：
(1)△H1= ______(用△H2、△H3、△H4）。
(2)反應②的存在，可大大提高CH30CH3的產率，原因是: ________。
C0(g)和H2(g)以物質的量之比1:2混合，一定條件下在1L固定容積內發生反應①，下圖表示溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質的量與時間的關系。回答下列問題：
①C、D兩點平衡常數KC _____KD(填>、<、= )。
②在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2下列有關該體系的說法正確的是 _______。
a. 正反應速率加快，逆反應速率也加快
b.甲醇的物質的量增加
c.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)溫度為T時，向容積1L的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H20(g),發生反應②，相關數據如下：
①甲容器中，反應在t1min內的平均速率v(H2)= ____mol/(Lmin)。
②乙容器中，a=_____mol。
③解釋降低溫度使C02平衡濃度增大的原因___________。
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【題目】凱氏定氨法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：
NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；
NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列問題：
（1）a的作用是_______________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。
（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。
（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反應的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數為_________%，樣品的純度≤_______%。
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【題目】下列關于苯的說法中正確的是（ ）
A. 苯分子中的所有化學鍵都完全相同
B. 苯分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 苯是一種密度比水小，不溶于水的有特殊氣味的無色液體
D. 在催化劑存在下，苯能與溴水發生取代反應，生成溴苯
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【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。現有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質的量濃度為
A. 
mol·L－1 B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1 D. 
mol·L－1
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