【題目】下列關于CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子結構的敘述中，正確的是
A.6個碳原子有可能都在一條直線上B.6個碳原子可能都在一條直線上
C.6個碳原子一定都在同一平面上D.6個碳原子不可能都在同一平面上
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【題目】某化學興趣小組的同學們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續煮沸，至液體呈透明的紅褐色。FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(膠體)＋3HCl
(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的____________________________。
(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現象并分析原因：
①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒有觀察到紅褐色液體，其原因是___________________。
②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會生成紅褐色沉淀，原因是________________________。
③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會生成紅褐色沉淀，原因是___________________________________。
(3)丁同學按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結果出現了一系列變化。
①先出現紅褐色沉淀，原因是______________________________________。
②隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是____________________________。
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【題目】配位化合物的數量巨大，組成和結構形形色色，豐富多彩。請指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數和配位數（ ）
A.Cu2+、NH3、2+、2B.Cu+、NH3、1+、4
C.Cu2+、OH-、2+、2D.Cu2+、NH3、2+、4
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【題目】如圖，反應①為常溫下的反應，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請回答下列問題：
（1）A、G的化學式分別為_______________、________________。
（2）寫出A與Fe反應的化學方程式___________________ 。
（3）寫出反應②的化學方程式______________________。
（4）己知A是一種重要的化工原料，在工農業生產和生活中有著重要的應用。請根據所學知識回答下列問題。
①將A通入紫色石蕊試液中，觀察到的現象是________________；請寫出A與水反應的化學方程
式 。
②A與石灰乳反應制得的漂白粉的有效成分是_________(填化學式)；該物質在空氣中失效的原因______(用化學方程式表示)。
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【題目】苯與液溴制取溴苯：
（1）裝置A的名稱是 _____________________________。
（2）制取溴苯的化學反應方程式 _____________________________。
（3）反應時，裝置B中出現的現象有 _________________________。
（4）裝置C中導管位置為什么不能伸入液面以下，請解釋原因 _____________________。
（5）裝置D的作用是 _____________________ 。
（6）反應結束后，將滴液漏斗中的溶液E加入到燒瓶B中，充分振蕩后可除去溴苯中的溴，溶液E是 _______________。液體經過分液，所得的溴苯中還含有少量苯，如何進行分離？________（備選答案：過濾/萃取/蒸餾/重結晶）。
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【題目】氰化氫是劇毒物質，含有氰的廢水對環境的污染和人體的危害非常嚴重。
（1）氫氰酸（HCN）的電子式為______。
（2）用電解的方法可以除去含有CN-、Cl-廢水中的CN-，其原理是控制溶液pH為9-10，利用陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體。
①陽極的電極反應式：_________。
②除去CN－的離子方程式為：_________。
（3）已知25℃時，HCN的電離常數Ka=4.9×10-10，則25℃時0.1mol/L 的HCN溶液中c(H+)=_____mol/L。NaCN溶液中加入鹽酸至恰好完全反應，溶液中所有離子濃度的關系為___________。
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【題目】利用海洋資源可以獲得很多物質，如從海水中得到的食鹽水可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，等等。
Ⅰ.從海水中得到的粗食鹽水常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－，需要分離提純。現有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，可能用到其中幾種試劑：①鹽酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤Ba（NO3）2；⑥BaCl2來除去食鹽水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－。
（1）除去Ca2＋、Mg2＋過程中發生反應的離子方程式為__________、________。
（2）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序為________________。
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
B．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
C．先加K2CO3，后加NaOH，再加Ba（NO3）2
D．先加Ba（NO3）2，后加K2CO3，再加NaOH
E．先加Ba（NO3）2，后加Na2CO3，再加NaOH
（3）判斷除去Mg2＋的試劑已經足量的方法是__________________________________。
Ⅱ.現有如下圖儀器，
（1）過濾沉淀時必須用到_______（填字母），儀器F的名稱是________。
（2）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要所給儀器中的一部分，按照實驗儀器由下到上、從左到右的順序，這些儀器依次是_______________（填字母）。
（3）海帶等海藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要所給儀器中的________（填字母），該儀器名稱為________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作稱為________。
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【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A. 燃燒、酸堿中和反應都是放熱反應
B. 化學反應必然伴隨著能量的變化
C. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D. 反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量
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【題目】下列有關說法正確的是
A. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發進行，說明該反應的ΔH<0
B. 鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反
C. 對于N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉化率均增大
D. 電解NaCl或AlCl3制取Na或Al
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