Question

室溫時，0.1 mol·L^－1的HA 溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，有關(guān)敘述正確的是

A．原HA溶液中，c(H+)＝c(OH-)＋c(A-)

B．當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH降低

C．當(dāng)恰好完全中和時，溶液呈中性

D．當(dāng)NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H+)

Answer 1

A

解析試題分析：0.1 mol·L^－1的HA 溶液的pH＝3,可知HA是弱酸，在水溶液中發(fā)生電離的方程式為：HAA^-+H⁺。B項：加入NaOH，OH^－與H⁺反應(yīng)，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH升高，故B錯。C項：當(dāng)恰好完全中和時，溶質(zhì)為NaA，NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，故C錯。D項：c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，這個關(guān)系式，c(A^－)+c(OH^－)>c(Na^＋)+c(H⁺)違反了電荷守恒，即不符合電荷總數(shù)為O，不可能出現(xiàn)這種情況，故D錯。故選A。
考點：弱酸的電離 鹽類的水解
點評：注意弱酸的在水溶液中不完全電離；鹽類的水解中“誰若誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”，水溶液中的離子電荷守恒。