【題目】下列分子中各原子最外層均達到8電子穩定結構的是（ ）
A. HClO B. SiCl4 C. XeF6 D. H2S
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Ca3N2遇水發生水解反應，需密封保存。利用如下裝置制取氮氣，并用氮氣制備Ca3N2，下列說法正確的是
A. ①中發生的化學方程式為NaNO2+NH4Cl 
NaCl+N2↑+H2O
B. ③、④、⑥中依次盛裝濃H2SO4、酸性氯化亞鐵溶液、堿石灰
C. ②的作用為安全瓶，防止停止加熱時①中的溶液進入③中
D. 實驗結束后，�、葜猩倭慨a物于試管中，加適量蒸餾水，再滴加石蕊試液，溶液變藍
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【題目】1 L某混合溶液，可能含有的離子如表所示：
可能大量含有的陽離子 | H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH |
可能大量含有的陰離子 | Cl－、Br－、I－、CO |
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。
則該溶液中一定不含有的離子是________________________。
(2)BC段離子方程式為_______________________。
(3)V1、V2、V3、V4之間的關系為____________________。
(4)經檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積(標準狀況) | 2.8 L | 5.6 L | 11.2 L |
n(Cl－) | 1.25 mol | 1.5 mol | 2 mol |
n(Br－) | 1.5 mol | 1.4 mol | 0.9 mol |
n(I－) | a mol | 0 | 0 |
①當通入Cl2的體積為2.8 L時，溶液中發生反應的離子方程式為________________。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量濃度之比為________。
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【題目】下列化合物的一氯代物的數目大小排列順序正確的是( )
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3
A．①＞②＞③＞④ B．③＝①＞②＞④ C．③＞②＞④＞① D．②＞③＝①＞④
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【題目】下列說法正確的是：
A. 沸點大小：HI>HBr>HCl>HF
B. HF很穩定性很強，是因為分子間能形成氫鍵
C. 冰、水和水蒸氣中都含有氫鍵
D. 固體碘升華克服的是分子間作用力
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【題目】除去下列物質中混入的少量雜質（括號內物質為雜質），能達到目的的是（ ）
A.苯甲酸（NaCl）：重結晶
B.苯(苯酚)：加入濃溴水，過濾
C.乙醇（水）：加入金屬鈉，充分振蕩靜置后，分液
D.乙烷(乙烯)：通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
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【題目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如下表。
元素 | 結構或性質信息 |
X | 原子的L層上s電子數等于p電子數。 |
Y | 原子核外的L層有3個未成對電子。 |
Z | 在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟。 |
Q | 單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。 |
R | 核電荷數是Y與Q的核電荷數之和 |
E | 原子序數比R大3 |
請根據信息回答有關問題：
（1）元素Y的原子核外共有_____種不同運動狀態的電子，有______種不同能級的電子。
（2）X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）_______。
（3）R的最高化合價為_____________。R的一種配合物的化學式為RCl3·6H2O。
已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是___________。
A．[R(H2O)6]Cl3 B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
（4）元素E能形成八面體構型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+，則中心離子為（寫化學式）_______，配位體為（寫化學式）_______________________，x 的值為______。
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