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在一定溫度下，容器內某一反應中M、N兩種氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的( )

A．反應的化學方程式為：2M

B．t₂時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t₃時，正反應速率大于逆反應速率

D．t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

試題分析：A.由圖象可知，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為2：1，所以反應方程式應為：2N

M，錯誤；B.由圖可知t₂時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，錯誤；C.由圖可知t₃時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，錯誤；D.t₁時，N的物質的量為6mol．M的物質的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，正確．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：

根據以上規律判斷，下列結論正確的是

A．反應Ⅰ：△H＞0，p₂＞p₁

B．反應Ⅱ：△H>0，T₁＞T₂

C．反應Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反應Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO₂來生產甲醇。甲醇制
備的相關信息如下表：

（1）反應②是____反應（選填“吸熱”“放熱”）。
（2）據上表信息推導出

、

與

之間的關系，

=______用

、

表示）。500℃時測得反應③在某時刻，

的濃度(mol/L)分別為0 8、0.1、0 3、0 15，此時

（選填“>”“<”“=”）。
（3)若某溫度下反應①從開始到平衡CO和CH₃OH的濃度變化如圖一所示，則用H₂濃度變化表示此段時間內該反應的平均速.v(H₂)= 若某溫度下反應①中H₂的平衡轉化率(a)與體系總壓強(P)的關系如圖二所示，則平衡狀態由A變到B時，平衡常數

（選填“>”“<”“=”）。

（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發生反應②，可判斷該反應已經達到平衡的是____。（用相應字母表示）

A．容器中總壓強不變

B．混臺氣體的平均摩爾質量也始終保持不變，

C．混合氣體的密度不變

D．CO₂(g)或CO(g)的濃度不變

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可合成醋酸。室溫下，將a mol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合。若溶液顯中性，則a_________b（選填“>”“<”“=”）。若c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)，則溶液顯____性（選填“酸”“堿…中”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示［t₀時c( B)未畫出，t₁時增大到0.05mol/L］。乙圖為 t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。

（1）若t₄時改變的條件為減小壓強,則B的起始物質的量濃度為          mol/L；
該反應的平衡常數表達式為K=                     。
（2）若t₅時改變的條件是升溫，此時v(正) > v(逆)，平衡常數K的值將        （選填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）若 t₁= 15s，則t₀~ t₁階段以C 濃度變化表示的平均反應速率為v(C)=
mol/L·s。t₃時改變的某一反應條件可能是       （選填序號）。
a．使用催化劑      b．增大壓強   c．增大反應物濃度      d．降低產物濃度
（4）若A的物質的量減少0.02mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應的熱化學方程式                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發生反應：

隨溫度（T）、壓強（P）和時間（t）的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：

①曲線I、II、III對應反應從開始到平衡時用CO₂表示的平均反應速率分別為

、

，則三者大小關系為______________。
②該反應△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲線II對應平衡常數K=_________；曲線II對應的反應達平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變，則再達平衡時NO的轉化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）①25℃時，將0.2mol/L的HCOOH溶液與0.2mol/L的NaOH 溶液等體積混合，充分反應后測得溶液pH為

________

（填“＞”、“=”或“＜”），則HCOO^-的水解平衡常數（K_h）可近似表示為______________（用含a的代數式表示）。
②一定溫度下，0.2mol/Lr HCOOH溶液加水稀釋過程中，下列各項中隨著加水量的增加而減小的是____________（填寫字母序號）。
a.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發生反應：A(s)+2B(g)

C(g)+2D(g) ΔH<0，平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A．增加A的物質的量，正反應速率加快

B．平衡時，其他條件不變，當溫度升高時，θ變大

C．圖中曲線的斜率表示反應的化學平衡常數

D．平衡時，其他條件不變，再通人B，則反應混合物的溫度升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應mX(g)+nY(g)

qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法一定正確的是

A．通入氦氣使密閉容器中壓強增大，平衡向正反應方向移動

B．增加X的物質的量，混合氣體的密度減小

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量增大

D．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：
CH₄(g)＋2NO₂(g)

N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝a kJ/mol
在溫度T₁和T₂時，分別將0.50 molCH₄和1.2 molNO₂充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH₄)隨時間變化數據如下表：

溫度	時間/min n/mol	0	10	20	40	50
T₁	n(CH₄)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	n(CH₄)	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列說法不正確的是（   ）
A．10 min內，T₁時υ(CH₄)比T₂時小      B．溫度：T₁＜T₂
C．ΔH：a＜0                          D．平衡常數：K(T₁)＜K(T₂)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發生如下反應：
x A（g） +2B（s）

y C（g）; △H <0在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如下圖。請回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應0～10min內的平均反應速率v（A）=              ；
（2）根據圖示可確定x：y=               ；
（3）0～l0min容器內壓強____           （填“變大”，“不變”或“變小”）
（4）推測第l0min引起曲線變化的反應條件可能是                ；第16min引起曲線變化的反應條件可能是____                     ；
①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑
（5）若平衡I的平衡常數為K₁，平衡Ⅱ平衡常數為K₂，則K₁      K₂（填“>”“=”或“<”）

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