Question

向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發生如下反應：
x A（g） +2B（s） y C（g）; △H <0在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如下圖。請回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應0～10min內的平均反應速率v（A）=              ；
（2）根據圖示可確定x：y=               ；
（3）0～l0min容器內壓強____           （填“變大”，“不變”或“變小”）
（4）推測第l0min引起曲線變化的反應條件可能是                ；第16min引起曲線變化的反應條件可能是____                     ；
①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑
（5）若平衡I的平衡常數為K₁，平衡Ⅱ平衡常數為K₂，則K₁      K₂（填“>”“=”或“<”）

Answer 1

（10分）（1）0.02mol/(L·min)(2分)    （2）1∶2（2分）    （3）變大（1分）
（4）④⑥（2分） ④（1分）   （5）>  (2分)

試題分析：（1）v（A）=(0.45mol/L-0.25mol/L)÷10min=0.02mol/(L·min)。
（2）根據圖像分析及物質反應的物質的量之比等于化學計量數之比得知，x：y=1：2。
（3）根據（2）得知，正反應方向是體積增大的，故壓強變大。
（4）l0min后化學反應速率加快了直到到達化學平衡狀態，反應條件可能為升溫和加催化劑，故選④⑥。16min后是化學平衡逆向移動，結合正反應是放熱反應，故反應條件可能是升溫，故選④。
（5）化學平衡常數等于生成物的冪之積除以反應物的冪之積，經過計算得K₁>K₂。
點評：本題考查反應速率、平衡常數計算、平衡移動等，難度中等，考查學生對基礎知識的掌握程度。