Question

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷不正確的是

A. 若有0.5mol氧化劑反應,則轉移電子的物質的量為2.5mol

B. 若氧化產物比還原產物多0.7mol,生成0.8molN2(標準狀況)

C. KNO3的氧化性強于N2

D. 被還原的元素和被氧化的元素原了數目之比為1:5

Answer 1

【答案】D

【解析】根據方程式可知硝酸鉀中氮元素的化合價從+5價降低到0價得到電子，因此硝酸鉀是氧化劑；鈉在化合物中顯+1價，因此氮化鈉中氮元素的化合價是-價，氮化鈉中氮元素化合價升高到0價，氮化鈉是還原劑；氮氣既是氧化產物又是還原產物；根據方程式可知2mol KNO3參加反應轉移電子電子的物質的量為10mol，若有0.5mol KNO3反應,則轉移電子的物質的量為2.5mol，故A正確；根據反應方程式可知每當生成16mol N2，則氧化產物比還原產物多14mol，現氧化產物比還原產物多0．7mol，則生成生成N2 0.8molN2，故B正確；氧化劑KNO3的氧化性大于氧化產物N2，故C正確；被還原的元素和被氧化的元素原了數目之比為2:30=1:15，故D錯誤。