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【題目】物質在相互反應時

A．它們的質量一定相等

B．它們的物質的量一定相等

C．它們的質量比等于方程式中化學計量數之比

D．它們物質的量比等于方程式中化學計量數之比

【答案】D

【解析】

試題物質在相互反應時A項物質的質量m=M×n，所以物質的質量不一定相等，故A項錯誤；B項物質的量之比等于方程式的計量系數之比，不一定相等，故B項錯誤；C項它們的物質的量之比等于方程式中化學計量數之比，并不是質量之比故C錯誤；D項正確；本題選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產物，設計了甲、乙兩套裝置(圖中的夾持儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源)，每套裝置又可劃分為①、②、③三部分．儀器中盛放的試劑為：a-無水乙醇(沸點：78℃)；b-銅絲；c-無水硫酸銅；d--新制氫氧化銅懸濁液．

（1）簡述乙方案的優點：________________________________________；

（2）集中兩套方案的優點，組成一套比較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左至右的順序表示為_________________________；

（3）實驗中能驗證乙醇氧化產物的實驗現象是_______________________；

（4）裝置中，若撤去第①部分，其他操作不變，則無水硫酸銅無明顯變化，其余現象與(3)相同，推斷燃燒管中主要反應的化學方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷不正確的是

A. 若有0.5mol氧化劑反應,則轉移電子的物質的量為2.5mol

B. 若氧化產物比還原產物多0.7mol,生成0.8molN2(標準狀況)

C. KNO3的氧化性強于N2

D. 被還原的元素和被氧化的元素原了數目之比為1:5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇的燃點低，很容易著火,是發展前景很好的一種液體燃料。

(1)已知甲醇的燃燒熱為726.5kJ/mol,則甲醇燃燒的熱化學方程式為_________.

(2)利用合成氣主要成分為CO和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，已知反應中有關物質的化學鍵鍵能數據如下表所示:

化學鍵	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	436	343	1076	465	413

則: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=_________kJmol-1,每消耗標準狀況下8.96LCO時轉移電子的物質的量是________.

(3)以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池。如圖是月前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。B極為電池____極,B極的電極反應式為____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效內氧化劑、漂白劑,其有效氯含量相當于漂白粉的7倍，主要用于棉紡、造紙業的漂白制，也用于食品消毒。水處理等。以氯酸納等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:

已知：①亞氯酸鈉(NaC1O2)受熱易分解；

②NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O；

③ClO2常溫下為黃綠色氣體,純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10% 以下更安全。

回答下列問題:

(1)在ClO2發生器中通入空氣的作用是__________

(2)吸收塔中發生反應的化學方程式為:__________

(3)由濾液NaClO2·3H2O，需采取的操作是在55C的條件下減壓蒸發、_______、_______洗滌、干燥。工業上通常采用“減壓蒸發”而不用“常壓蒸發”,原因是_______;結晶后需要對晶體洗滌，為了減少損失，可以用______洗滌晶體。

(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩定,在酸性溶液中, ClO2-和H+結合為HClO2,HClO2是唯一的亞鹵酸，不穩定,易分解產生Cl2、ClO2和H2O,試寫出HClO2分解的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是主要的空氣污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多種。

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1（Ⅰ）

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1（Ⅱ）

H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1（Ⅲ）

①寫出CH4 (g)與NO2 (g)反應生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式：________

②為研究不同條件下對上述反應( Ⅱ )的影響，在恒溫條件下,向2 L 的恒容密閉容器中加入0.2mol CH4和0.4mol NO2,10min反應（Ⅱ）達到平衡，測得l0min內v(NO)=5×10-3mol/(L·min),則平衡后n(CH4)=___mol,NO2的轉化率a1=_________.其它條件不變，反應在恒壓條件下進行，平衡時NO2的轉化率a2____a1(填“大于” 小于”或“ 等于” )。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下

時間濃度(mol/L) 物質	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態的依據是_________

A．容器內CO2的濃度保持不變

B．v正（N2）= v正（NO）

C．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．容器內壓強保持不變

②在T℃時．該反應的平衡常數為_______ (保留兩位小數)；

③在30 min,改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件是________。

（3）科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2, 研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．如圖表示在其他條件不變時，反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) 中NO的濃度c(NO)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。