Question

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數比次外層電子數多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：

(1) D元素在周期表中的位置是___________，乙物質的電子式是___________。

(2) A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是_________(用元素符號填寫)。

(3) E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發生反應的離子方程式是：____________________________。

(4)簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：_________________________。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅡA族 O＜N＜Al＜Mg＜Na 2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑ 鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(其他合理也可)

【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素原子序數依次增大，C、B可按原子個數比2:1和1:1分別形成兩種離子化臺物甲和乙，則C為Na，B為O；A、B處于同一周期，且A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個，則A為N元素，C、D、E同處另一周期，E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al，所以D為Mg。

(1)D為Mg，位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，Na、O以1:1形成離子化合物乙，則乙為Na2O2，其電子式為：；

(2)電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為O<N<Al<Mg<Na；

(3)C的最高價氧化物對應的水化物的溶液為NaOH，與A反應的離子反應為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑；

(4)根據金屬與熱水的反應可確定金屬的活潑性，則設計實驗為鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應，故本題正確答案是：鎂與熱水可以反應生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(其他合理也可)。