Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

(1)寫出下列元素符號：①______ ，⑥______，⑦______。

(2)畫出原子的結構示意圖：④________________，⑧_________________。

(3)在①～元素中，金屬性最強的元素是_____，非金屬性最強的元素是______，最不活潑的元素是_______(均填元素名稱)。

(4)元素③、⑩、的氫氧化物堿性由強到弱的順序________________；元素⑥、⑦、⑧的氫化物穩定性由弱到強的順序______________________(均用化學式填空)。

Answer 1

【答案】N Si S 鉀 氟 氬 KOH＞Ca(OH)2＞NaOH SiH4＜H2S＜HCl

【解析】

根據元素在周期表中的位置確定各種元素，然后利用元素周期律分析解答，對各個問題逐一進行解答。

根據元素在周期表的相對位置可知：①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar，⑩是K，是Ca，是Br元素。

(1)根據上述分析可知：①是N，⑥是Si，⑦是S元素；

(2)④是Mg元素，原子序數是12，原子核外電子排布為2、8、2，其原子結構示意圖是：；

⑧是Cl元素，原子序數是17，原子核外電子排布為2、8、7，其原子結構示意圖是：；

(3)同一周期元素，原子序數越大，元素的金屬性越弱，非金屬性越強；同一主族元素，原子核外電子層數越多，原子越容易失去電子，元素的金屬性越強，非金屬性越弱，所以在上述元素中，金屬性最強的元素是鉀元素；非金屬性最強的元素是氟元素；0族元素最外層滿足2個電子(He)或8個電子的穩定結構，不容易失去電子，也不容易得到電子，化學性質最不活潑，故在上述元素中，最不活潑的元素是氬元素；

(4)由于同一周期元素，原子序數越大，元素的金屬性越弱；同一主族元素，原子核外電子層數越多，元素的金屬性越強。③是Na，⑩是K，是Ca，則元素的金屬性由強到弱的順序是：K＞Ca＞Na，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，所以這三種元素的氫氧化物的堿性由強到弱的順序是：KOH＞Ca(OH)2＞NaOH；

由于同一周期的元素，原子序數越小，元素的非金屬性越弱。⑥是Si，⑦是S，⑧是Cl，三種元素位于同一周期，則三種元素的非金屬性由弱到強的順序是：Si＜S＜Cl。元素的非金屬性越弱，其相應的氫化物的穩定性就越弱，則這三種元素的氫化物的穩定性由弱到強的順序是：SiH4＜H2S＜HCl。