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查閱資料發現，金屬鈉不僅能與氧氣和水反應，還能與很多種其他物質發生反應，其中包括與酒精在常溫下反應，要研究金屬鈉和酒精、金屬鈉和水反應的異同點，下列的研究方法中用不到的是（）

A．觀察法

B．分類法

C．實驗法

D．比較法

試題分析：研究金屬鈉和酒精、金屬鈉和水反應的異同點，可以采用的研究方法有觀察法，即觀察兩者發生反應的劇烈情況；實驗法和比較法，即通過實驗比較兩者反應的劇烈情況，分類法對研究金屬鈉和酒精、金屬鈉和水反應的異同點沒有意義，故本題的答案選擇B。
點評：本題考查了化學探究過程中所采用的研究方法，所以對學生科研基本功的考查，該題比較簡單。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某研究性學習小組認為SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化學性質應具有一定的相似性，他們以課本知識“Mg在點燃的條件下可與CO₂反應”為基礎，設計了如圖所示裝置進行Mg和SO₂反應的實驗．據此請回答：
（1）若用下列物質中的兩種相互混合反應制取SO₂，則這兩種物質最好是______（填代號）．
①10%的H₂SO₄溶液
②50%的H₂SO₄溶液
③Na₂SO₃固體
④CaSO₃固體
（2）寫出裝置B中發生的主要反應的化學方程式______．裝置C中NaOH溶液的作用是______．
（3）你認為該裝置是否有不足之處？如果有，請說明之．答：______．
（4）有同學認為，B管中的生成物中含有MgS，請你設計實驗方案加以證明．答：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下面是提純大理石（主要雜質是氧化鐵）的流程圖：

按要求回答下列問題：
（1）為加快步驟一中的固體溶解，可采取的措施有______把工業大理石研成粉末（只寫一點）．
（2）操作a中A物質最好應選擇______（填化學式）．在該過程中要隨時測定pH，在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是______．
（3）檢驗Fe³⁺已完全生成Fe（OH）₃沉淀的方法是：______．
（4）若將濾液B中的溶質回收再用，除了得到NaNO₃外，還可能得到______（填化學式）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

2012年10月8日發布的修訂版《機動車駕駛證申領和使用規定》，以其對違章駕駛員的嚴厲懲罰被人們稱為“史上最嚴交規”，其中飲酒后駕駛機動車的一次記12分。利用如下測試管可檢測司機是否酒后駕車，化學原理如下：

金屬鉻在化合物中主要有+3價和+6價兩種價態。+6價鉻化合物K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇在水溶液中分別呈黃色和橙色，它們在溶液中存在如下平衡關系：2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O在酸性條件下+6價鉻化合物具有強氧化性，可以將C₂H₅OH氧化為CH₃COOH，本身被還原為Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中呈灰綠色。
（1）根據上述條件可知，在強酸性條件下+6價鉻主要以（填“CrO^2-₄”或“Cr₂O^2-₇”）形式存在。如果司機酒后駕車，則測試管中的現象是且超過法定警界線，反應的離子方程式為。
（2）研究發現+6價鉻的毒性為+3價鉻的毒性的100～200倍，有多種方法可以將廢水中的+6價鉻轉化為+3價鉻以降低毒性。其中兩種方法如下：
方法一：電化學方法。將含Cr₂O^2-₇的酸性廢水加適量NaCl攪拌均勻并以Fe作電極進行電解。在陽極產生的Fe²⁺將Cr₂O^2-₇還原為Cr³⁺，在電解過程中溶液的pH不斷上升，最終Cr³⁺和Fe³⁺以Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀的形式析出。
①請分析溶液pH不斷上升的原因：。
②已知Fe³⁺和Cr³⁺變為Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀的pH如下表：

當溶液的pH范圍為____時，溶液中Fe³⁺已沉淀完全而Cr³⁺還沒有開始沉淀。
③當電路中通過3mol電子時，理論可還原Cr₂O^2-₇的物質的量為 mol。
方法二：還原沉淀法。將l0ml某含鉻（Cr₂O^2-₇）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀，該沉淀經干燥后為nmolFeO·Fe_yCr_xO₃。
④不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．反應中發生轉移的電子個數為3nx

B．該廢水中c（Cr₂O^2-₇）為50nx mol/L

C．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（l+y）mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中，x+y=2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ．下列實驗操作中正確的是

A．分液時，分液漏斗下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．蒸發結晶時應將溶液直接蒸干

D．稱量非腐蝕性藥品應放在托盤天平左盤的稱量紙上，砝碼放在托盤天平右盤的稱量紙上

Ⅱ．影響化學反應速率的因素很多，某學校化學小組用實驗的方法進行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來探究影響化學反應速率的因素。甲同學的實驗報告如下表：

實驗步驟	現象	結論
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中 ②	Mg產生氣泡速率快于Fe，Cu無明顯變化	金屬性質越活潑，反應速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②為。
（2）甲同學的實驗目的是探究。
乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學在實驗中應該測定的數據是。
（4）乙同學完成實驗應選用的實驗藥品是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗可達到實驗目的的是:
①將

與NaOH的醇溶液共熱制備CH₃—CH═CH₂
②

與適量NaHCO₃溶液反應制備

③向CH₃CH₂Br中滴入AgNO₃溶液以檢驗溴元素
④用溴水即可檢驗CH₂=CH-CHO中的碳碳雙鍵

A．只有①

B．只有①④

C．只有①③④

D．都不能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

(1)甲同學設計實驗的依據是
__________________________________________________________________；
寫出選用物質的化學式：A____________，B_____________，C____________；
（2）其中裝置B中所盛試劑的作用為_____________________________________；
C中反應的離子方程式為____________________________________________；
(3)乙同學的實驗原理是_____________________________________________；
寫出B處的離子方程式： ___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(9分)某校一化學實驗小組通過實驗分析，確定一紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
己知:①Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄,②Cu₂O在空氣中加熱生成CuO。
(1)實驗小組欲用加熱法測定Cu₂O的質量分數。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為b g(b>a)，則混合物中Cu₂O的質量分數為__________。
(2)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO₄·5H₂O)。經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²^＋、Fe²^＋、Fe³^＋分別生成沉淀的pH如下：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH	供選擇試劑
Fe³⁺	1.9	3.7	A.氯水， B.H₂O₂， C.NaOH， D.氨水， E.CuO， F.Cu₂(OH)₂CO₃
Fe²⁺	7.5	11
Cu²⁺	6.0	10

實驗小組設計如右圖實驗方案：

試回答：
①試劑1可以為________________，試劑2可以為________________。
②固體X的化學式為____________。
③操作Ⅰ為____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）為測定乙炔的相對分子質量，某小組利用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

（1）小組查閱資料得出：乙炔能與硫酸酸化的KMnO₄反應生成Mn²⁺和CO₂，該反應的化學方程式是           。
（2）在裝置A中使用飽和食鹽水而不直接滴加水的原因          。
（3）B中的CuSO₄溶液用于除去乙炔中混有的H₂S、PH₃、AsH₃等氣體，CuSO₄溶液除H₂S氣體的反應類型是              （基本反應）。
（4）實驗前D中含有x mol KMnO₄的酸性溶液，實驗時向D中通入一定量的乙炔直至KMnO₄酸性溶液恰好完全褪色，實驗完畢后裝置D及E的總質量共增重y g，通過計算求出所測乙炔的相對分子質量(用含字母x、y的代數式表示)：__________(不寫計算過程)。
（5）若該小組的實驗原理及所有操作都正確，下列因素中，對所測乙炔相對分子質量的值不會產生影響的是________。
A．將裝置A中產生的混合氣體直接通入D中的KMnO₄酸性溶液
B．將E裝置(盛有堿石灰的干燥管)換成盛有濃硫酸的洗氣瓶
C．通入過量純凈的乙炔氣體于KMnO₄酸性溶液時，有部分乙炔未被氧化而逸出
（6）另一活動小組的同學認為上述實驗裝置仍存在不足，則改進的措施是______________。

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