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下列實驗可達到實驗目的的是:
①將

與NaOH的醇溶液共熱制備CH₃—CH═CH₂
②

與適量NaHCO₃溶液反應制備

③向CH₃CH₂Br中滴入AgNO₃溶液以檢驗溴元素
④用溴水即可檢驗CH₂=CH-CHO中的碳碳雙鍵

A．只有①

B．只有①④

C．只有①③④

D．都不能

試題分析：②NaHCO₃會和-COOH反應，故錯；③CH₃CH₂Br與AgNO₃不反應，故錯；④溴水還可以氧化-CHO，故錯。故選A。
點評：本題考查了官能團的檢驗方法和現象分析、有機物的制備，關鍵是官能團檢驗時試劑的作用，三個官能團應逐一檢驗且不能相互影響。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

膽礬CuSO₄?5H₂O是一種藍色晶體，用它進行以下幾個實驗：①取少量晶體，用研缽研碎后，放入硬質玻璃管中，加熱，可以看到晶體顏色逐漸變成白色，同時試管口有水珠生成；②冷卻后，取試管內少量白色粉末，用蒸餾水溶解，又得到藍色溶液．③將此溶液分置于A、B兩支試管中；④向A試管中滴入NaOH溶液后，可觀察到有藍色沉淀生成；⑤將一枚無銹鐵釘放入B試管中，片刻后，取出鐵釘，鐵釘表面附著一層紅色物質．請用化學方程式表示上述變化，并指出所發生的反應的類型．
（1）加熱膽礬晶體：______，______；
（2）A試管中反應：______，______；
（3）B試管中反應：______，______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）美日科學家因研發“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯”而獲得2010年度諾貝爾化學獎。有機合成常用的鈀/活性炭催化劑長期使用，催化劑會被雜質（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，故需對其回收再利用。一種由廢催化劑制取氯化鈀(PdCl₂)的工藝流程如下：

（1）甲酸還原氧化鈀的化學方程式為　　　　　　　　　　       。
（2）加濃氨水時，鈀元素轉變為可溶性[Pd(NH₃)₄]²⁺，此時鐵元素的存在形式是　　　　（寫化學式）。
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的，鈀在王水中溶解的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成。
　①氣體B的化學式為　　　　
　②經測定，化合物A由3種元素組成，有關元素的質量分數為Pd：42.4%，H：0.8%。則A的化學式為　；
（4）鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應溫度、反應時間和王水用量對鈀回收率的影響如圖1～圖3所示，則王水溶解鈀的適宜條件是：反應溫度為　           ，反應時間約為　，含鈀的樣品與王水的質量比為　　　　　    。

（5）700℃“焙燒1”的目的是　　　　， 550℃“焙燒2”的目的是　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是(填裝置序號)___ _______；
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其都發生的反應的化學方程式為_____________ ___________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優點是__________________________；
（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的固體最好是________；
（4）有同學認為，除上述試驗方法外，向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水也可以區分它們，這種說法是_____________（填“正確”或“錯誤”）的。
（5）將碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水混合并充分反應，其離子方程式為_________________________。其剩余溶液的溶質化學式為___________
（6）另有兩瓶溶液，已知分別是K₂CO₃和NaHCO₃，請你寫出兩種不同的鑒別方法。
①________________________________________________________________________；
②_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

查閱資料發現，金屬鈉不僅能與氧氣和水反應，還能與很多種其他物質發生反應，其中包括與酒精在常溫下反應，要研究金屬鈉和酒精、金屬鈉和水反應的異同點，下列的研究方法中用不到的是（）

A．觀察法

B．分類法

C．實驗法

D．比較法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作都可能引起實驗誤差，其中說法正確的是(　　)

A．常溫下測定的氣體摩爾體積大于22.4 L·mol^－1

B．100 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液和100 mL 0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液反應放出的熱量等于573 J

C．配制1.0 mol·L^－1NaCl溶液定容時仰視容量瓶的刻度線導致所配溶液濃度偏高

D．中和滴定時，錐形瓶含有水就注入待測液，所測待測液濃度減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某鋁合金中含有單質鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗流程，請回答有關問題：

（1）步驟1所得固體甲的成分為                 。
（2）步驟2中加足量鹽酸，而不采用通入足量二氧化碳的原因為                                                                      。
（3）步驟3中生成固體丙的離子方程式為                                   ；溶液C中所含有的陽離子符號為                。
（4）步驟4所發生反應的化學方程式為                                     。
（5）現用托盤天平稱取10.0g鋁合金進行上述流程圖所示操作，所得固體丁質量為15.3g，則該鋁合金中鋁的質量分數為                  ；并判斷以下操作對鋁質量分數測定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
a．步驟1中燒堿量不足，則                ；
b．步驟4中灼燒不充分，則                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中是各組反應的反應物和溫度，反應剛開始時，放出H₂速率最快的是（）

編號金屬（粉末狀）酸的濃度及體積反應溫度
（mol） (℃)

A         Mg，0.1           6 mol·L^-1硝酸10mL            80
B         Mg，0.1           3 mol·L^-1鹽酸10mL            60
C         Fe，0.1            3 mol·L^-1L 鹽酸10mL           60
D         Mg，0.1           3 mol·L^-1硫酸10mL            60

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）欲用濃硝酸法測定某銅銀合金中銅的質量分數（測定反應后生成氣體的量），但資料表明：①反應中除生成NO₂氣體外還有少量NO生成；②常溫下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃時，幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設計了如圖所示的實驗裝置

（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K₁，持續通一段時間的氮氣再關閉K₁，這樣做的目的是___。
（2）裝置中B瓶的作用是                                 。
（3）A中的反應停止后，打開D中的活塞K₂，并通入氧氣，若反應確有NO產生，則D中應出現的現象是__  __。
（4）為減少測量誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續進行的操作是         。
（5）C裝置燒瓶中的物質是                ，用簡單的實驗證實你的判斷：                 。
（6）實驗已測出一定質量的銅銀合金完全反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，為確定合金中銅的質量分數還需測定的數據是____________________________。

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