【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 任何化學反應都能設計成原電池
B. 手機上用的鋰離子電池屬于一次電池
C. 原電池中的陽離子向負極移動
D. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
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【題目】0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L MgCl2溶液中的Cl-的物質的量濃度之比是
A. 3 ：4 B. 15 ：8 C. 3 ：2 D. 4 ：3
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【題目】下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸．當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽． 
下列說法中不正確的是（ ）
A.當X是強酸時，A,B,C,D,E,F中均含同一種元素，F可能是H2SO4
B.當X是強堿時，A,B,C,D,E,F中均含同一種元素，F是HNO3
C.B和Cl2的反應是氧化還原反應
D.當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質
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【題目】氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛。
（1）已知25℃時：N2（g）+O2（g）
2NO（g） △H1＝+183 kJ／mol
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H2＝-571.6 kJ／mol
4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1） △H3＝-1164.4 kJ／mol
則N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝________kJ／mol
N2 | H2 | NH3 | |
投料I | 1.0 mol/L | 3.0 mol/L | 0 |
投料II | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：
①該溫度下合成氨反應的平衡常數表達式為________。
②按投料I進行反應，測得達到化學平衡狀態時H2的轉化率為40％，若按投料II進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）。
③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
④L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應中H2（g）的平衡轉化率隨X的變化關系。
i X代表的物理量是_________，
ii 判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：_____________。
（3）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產生的H2O2處理廢氨水的裝置。
Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應式是__________。
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【題目】下列說法正確的是
A.從海帶中提取溴是工業上獲取溴的重要途徑
B.我國古代就已采用加熱膽礬或綠礬的方法制取硫酸
C.工業上電解熔融氯化鋁可得到金屬鋁
D.工業煉鐵需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和熟石灰
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【題目】某工廠排放的工業廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等離子。經檢測廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是( )
A. H+、K+、NO3- B. K+、NO3-、SO42- C. H+、Mg2+ D. K+、Mg2+、SO42-、Cl-
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【題目】下列關于乙酸性質的敘述中，正確的是（ ）
A.冰醋酸是純的乙酸水溶液
B.乙酸不能與金屬鈉反應放出氫氣
C.乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應產生CO2氣體
D.乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色
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【題目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數是周期數的三倍，B原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B與A能生成化合物BA2 ， C與A生成化合物CA2 ， A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D 的單質與A 的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2 ． 請回答
（1）寫出元素符號B： ， C：
（2）BA2的電子式 ， BA2分子中化學鍵屬于鍵．．
（3）D2A2的化學式 ．
（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子結構示意圖為 ．
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【題目】下列各組物質中,氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如圖),一定沒有沉淀生成的是( )
X | Y | Z | |
A | NO2 | SO2 | BaCl2 |
B | NH3 | O2 | Al2(SO4)3 |
C | NH3 | CO2 | CaCl2 |
D | CO2 | SO2 | CaCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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