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【題目】下列說法正確的是

A.從海帶中提取溴是工業上獲取溴的重要途徑

B.我國古代就已采用加熱膽礬或綠礬的方法制取硫酸

C.工業上電解熔融氯化鋁可得到金屬鋁

D.工業煉鐵需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和熟石灰

【答案】B

【解析】

A.從海水中提取溴是工業上獲取溴的重要途徑，A錯誤；

B.我國古代就開始采用加熱硫酸鹽晶體膽礬或綠礬的方法制取硫酸，B正確；

C.氯化鋁是共價化合物，不能電解，在工業上采用電解熔融氧化鋁可得到金屬鋁，C錯誤；

D.石灰石造高溫下分解產生CaO和CO2，CaO與鐵礦石中的雜質SiO2反應產生CaSiO3，從而除去SiO2，不需要熟石灰，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案

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【題目】下列物質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，且既不是電解質也不是非電解質的是

A. SiO2B. AlC. NaHCO3D. Al2O3

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【題目】下列解釋實際應用的原理表達式中，不正確的是( )

A. 用排飽和食鹽水法收集Cl2：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. 熱的純堿溶液堿性增強：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C. 向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+

D. 用TiCl4制備TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（過量） TiO2·x H2O↓+4HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式，正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數．

（1）將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，加熱，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質量分數為（寫表達式）．
（2）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（　　）

A. 任何化學反應都能設計成原電池

B. 手機上用的鋰離子電池屬于一次電池

C. 原電池中的陽離子向負極移動

D. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鋅粒的實際質量應是（）

A. 24.4g B. 23.6g C. 25.5g D. 24g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答．

族周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是，只有負價而無正價的是，氧化性最強的單質是，還原性最強的單質是．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是，酸性最強的是，呈兩性的是．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩定的，
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是，
（5）A和D組成最簡單化合物的電子式，
（6）A和E組成化合物的化學式，
（7）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程：．
（8）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合物的分離方法不可行的是

A. 互溶的液體混合物可以用分液的方法進行分離

B. 互不相溶的液體混合物可以用分液的方法進行分離

C. 沸點不同的混合物可以用蒸餾的方法進行分離

D. 可溶于水的固體與難溶于水的固體的混合物可用溶解、過濾的方法進行分離

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