Question

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

B. 溫度過高對合成氨不利

C. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D. 溴水中有平衡：Br2+ H2OHBr+ HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

Answer 1

【答案】C

【解析】

氯氣為黃綠色氣體，部分溶解于水中，部分與水發生可逆反應產生次氯酸，次氯酸受光易分解；氨氣合成反應放熱，升高溫度平衡逆向移動；溴水顏色主要由溶于水的溴單質產生，加入硝酸銀溶液，銀離子與溴離子反應產生溴化銀沉淀，使溴水平衡正向移動，溴單質減小。

A. 氯氣為黃綠色氣體，部分溶解于水中，部分與水發生可逆反應產生次氯酸H2O+Cl2=HCl+HClO，次氯酸受光易分解，產物濃度降低，根據勒夏特列原理，反應向著減弱變化的方向移動，故平衡正向移動，氯氣濃度降低，黃綠色的氯水顏色變淺，A錯誤；

B. 合成氨反應3H2+N2=2NH3，反應放熱，根據勒夏特列原理，溫度升高，平衡向降溫方向移動，故反應逆向移動，不利于合成氨，B錯誤

C. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系H2+I2=2HI，反應前后氣體體積不變，故增大壓強，反應平衡不移動，加壓后顏色變深是由于碘單質濃縮導致，C正確；

D. 溴水中有平衡：Br2+ H2OHBr+ HBrO，當加入AgNO3溶液后，溴離子與銀離子結合產生溴化銀沉淀，使平衡正向移動，溴水中溴單質濃度減少，溶液顏色變淺，D錯誤；

答案為C。