【題目】下列化學(xué)方程式或離子方程式，書寫規(guī)范、正確的是（反應(yīng)條件略）
A. 
B. 
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：
+H2O+CO2→
+HCO3－
D. 乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++CO32-＝CO2↑+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有兩瓶無色溶液，一瓶為稀鹽酸，一瓶為稀硝酸，能鑒別這兩種溶液的合適試劑是（ ）
A.Na2CO3B.AgNO3C.NaOHD.BaCl2
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【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小B. 點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D. 點(diǎn)e處反應(yīng)達(dá)到平衡
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系，下列判斷不正確的是（ ）
A.ΔH＜0,ΔS＞0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
B.ΔH＞0,ΔS＞0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
C.ΔH＜0,ΔS＜0，低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
D.ΔH＞0,ΔS＜0，所有溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用,實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行碘單質(zhì)的制備。
【查閱資料】堿性條件下,I2會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成I-和IO3-,酸性條件下, I-和IO3-又會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。
【碘的制取】以海帶為原料,按照以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_______________。
（2）步驟B發(fā)生的反應(yīng)是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認(rèn)為合適試劑是______（填編號）,反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2 的離子反應(yīng)方程式為_______________。
（3）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_____________,使用該儀器時(shí),第一步操作是_______________。
（4）有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請判斷該提議是否可行,原因是_______________。
【碘的分離】得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進(jìn)行碘的提取并回收溶劑。
（5）圖中有兩處明顯錯(cuò)誤,分別是①_________；②_________。
（6）對實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤改正之后進(jìn)行分離操作。預(yù)期錐形瓶中得到無色的CCl4,實(shí)驗(yàn)結(jié)果錐形瓶中得到紫紅色液體,請分析出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因____________，為了保證實(shí)驗(yàn)成功,請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案:___________________。
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【題目】一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。
電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：
RuII 
RuII *(激發(fā)態(tài))
RuII *→RuIII+e-
I3-+ 2e-→3I-
RuIII+3I-→RuII++ I3-
下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是 ( )
A. 電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極
B. 電池工作時(shí)，I－離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電
C. 電池工作時(shí)，電解質(zhì)中I－和I3－濃度不會(huì)減少
D. 電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
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【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：
已知：①Cl2+2OH
ClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。
②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。
（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。
（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。
（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、
、
隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。
①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。
②請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式(標(biāo)明化學(xué)方程式的除外)
（1）Na2S溶液和AgNO3溶液混合:_____________。
（2）硫磺與足量濃NaOH溶液共熱，其中一種產(chǎn)物為Na2SO3: _____________。
（3）滅火器中NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合: _____________。
（4）工業(yè)流程中除去溶液中Fe3+時(shí)，也可采用以下方法:將pH值調(diào)整到1.6～1.8左右，并將溶液加熱至85～95℃時(shí)，加入適量Na2SO4，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12，反應(yīng)的離子方程式為______________。
（5）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的懸濁液中，反應(yīng)恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2gH2O。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
（6）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生: _____________。
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