Question

【題目】室溫下，下列指定溶液中微粒的濃度關系正確的是

A. 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)

B. 0.1mol ·L－1NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

C. 0.2mol ·L－1H2C2O4（弱酸）與0.1mol ·L－1 NaOH溶液等體積混合的溶液中：2[c(H+)-c(OH－)]＝3c(C2O42－)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)

D. 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液與同濃度等體積鹽酸混合的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)

Answer 1

【答案】BC

【解析】A. 根據碳酸鈉溶液中的質子守恒判斷；B. 銨根離子部分水解,溶液呈酸性,則c(Cl－)>c(NH4+)、c(H+)>c(OH－)；C. 反應后溶質為等濃度的H2C2O4和NaHC2O4,根據混合液中的核電荷數和物料守恒判斷；D. 反應后溶質為等濃度的碳酸氫鈉和氯化鈉,碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度,則c(HCO3－) >c(CO32－)。
A. 根據0.1mol·L－1Na2CO3溶液中的質子守恒可得: c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)，故A選項是錯誤的；
B. 0.1mol ·L－1NH4Cl溶液中，銨根離子發生水解，溶液顯示酸性,則c(H+)>c(OH－)，溶液中離子濃度大小為：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，所以B選項是正確的；
C. 反應后溶質為等濃度的H2C2O4和NaHC2O4，根據電荷守恒可得:①c(Na+)+ c(H+)= c(OH－)+ c(HC2O4－)+ 2c(C2O42－)，根據物料守恒可得:②2c(Na+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)+c(C2O42－)，將①2-②可得: 2c(H+)+c(H2C2O4)＝3c(C2O42－)+c(HC2O4－)+2c(OH－)，整理可得: 2[c(H+)-c(OH－)]＝3c(C2O42－)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)，所以C選項是正確的；

D. 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液與同濃度等體積鹽酸混合，反應后溶質為等濃度的碳酸氫鈉和NaCl，因為碳酸氫根離子的水解和電離程度都較小，則c(HCO3－)>c(CO32－),正確的離子濃度大小為: c(Na+)>c(Cl－)> c(HCO3－) >c(CO32－),故D選項是錯誤的。

所以BC選項是正確的。