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已知在等溫等容條件下，有如下可逆反應：2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g),現分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的初始濃度均為2 mol/L；途徑Ⅱ：C、D的初始濃度分別為6 mol/L和2 mol/L.下列敘述正確的是（）
A.Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內相同氣體的濃度相等
B. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內相同氣體的體積分數相等
C. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內相同氣體的反應速率相等
D. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，Ⅱ的氣體密度是Ⅰ的兩倍

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在等溫、等容條件下，氣體的物質的量與壓強成正比．同溫、同體積、同質量的CO₂、N₂、H₂、O₂的四種氣體，按壓強由大到小的順序排列，正確的是（　　）

A．H₂＞O₂＞N₂＞CO₂

B．CO₂＞O₂＞N₂＞H₂

C．H₂＞N₂＞O₂＞CO₂

D．CO₂＞H₂＞O₂＞N₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在等溫、等容條件下，有如下可逆反應：2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）。現分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度均為6mol/L和2mol/L。下列敘述正確的是（）

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的濃度相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同

C．達到平衡時，Ⅰ途徑的反應速率υ₁等于Ⅱ途徑的反應速率υ₂

D．達到平衡時，Ⅰ途徑混合氣體的密度等于Ⅱ途徑混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源：2013屆海南省高二上學期期末考試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在等溫等容條件下，有如下可逆反應：2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(g),現分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的初始濃度均為2 mol/L；途徑Ⅱ：C、D的初始濃度分別為6 mol/L和2 mol/L.下列敘述正確的是（）

A.Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內相同氣體的濃度相等

B. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內相同氣體的體積分數相等

C. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內相同氣體的反應速率相等

D. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，Ⅱ的氣體密度是Ⅰ的兩倍

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：實驗題

溶解熱為一定量的物質溶于一定量的溶劑中所產生的熱效應。通常等溫等壓條件下，1mol溶質溶解在一定量溶劑中形成的某指定濃度的溶液時的焓變叫做該物質的溶解熱。溶解熱的測定是通過絕熱測溫式量熱計進行的，它在絕熱恒壓的條件下，通過測量系統的溫度變化，從而推算出該系統在該等溫等壓下的熱效應。
例如：1mol KNO₃溶于200mL H₂O的溶解過程的溶解熱的測定方法如下：
①組裝簡單絕熱式量熱計，裝置如下圖自組裝簡單絕熱式量熱計裝置（1溫度計、2保溫瓶、3底座、 4鐵架臺）。
②準確稱量5. 62g KNO₃（備用）。
③用容量瓶量取200mL室溫下的蒸餾水（密度為ρ=1g·cm^-3），倒入廣口保溫瓶中。
④開動電磁攪拌器，保持一定的攪拌速率，觀察溫度計的變化，待溫度變化基本穩定（即單位時間內溫度的變化值基本相同）后，每隔1min記錄一次溫度，連續記錄三次，作為溶解的前期溫度。
⑤打開量熱計蓋子將稱好的5. 62g KNO₃迅速倒入量熱計并蓋好蓋子，保持與溶解前相同的攪拌速率，繼續每 1min記錄一次溫度，直到溫度不再變化時，記錄三個溫度變化率穩定的點，此三點作為溶解的后期溫度。
⑥數據處理。思考并回答下列問題：

(1)您認為該測量實驗成敗的關鍵是___。
(2)用電磁攪拌器比用環形玻璃攪拌器有何優點？____，但為何要保持一定的速率，過快對所得結果產生影響的原因是___，要縮短溶解時間，還可采取哪些措施___。
(3)若已知KNO₃溶液的比熱容為Cp kJ·(kg·℃)^-1，起始溶解溫度為18℃，最終平衡溫度為t℃，非溶液部分吸收的熱量為QkJ，那么KNO₃的溶解熱的數字表達式為△H=___
(4)即使整個操作都規范，你認為測得溶解熱與實際溶解熱是否存在差異？原因是____。

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