Question

已知在等溫等容條件下，有如下可逆反應：2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的初始濃度均為2 mol/L；途徑Ⅱ：C、D的初始濃度分別為6 mol/L和2 mol/L.下列敘述正確的是（     ）

A.Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內(nèi)相同氣體的濃度相等

B. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內(nèi)相同氣體的體積分數(shù)相等

C. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內(nèi)相同氣體的反應速率相等

D. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，Ⅱ的氣體密度是Ⅰ的兩倍

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】考查等效平衡的判斷。反應前后體積不變，所以只要滿足最初的投料之比相等即可。途徑Ⅱ相當于是4molA和4molB，所以平衡是等效的，但途徑Ⅱ中物質(zhì)的濃度都是途徑I的2倍，反應速率快，所以答案選BD。