根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（ ）
A．氯氣與氫氣化合比溴與氫氣化合容易 B．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定
C．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng) D．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年天津市高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L鹽酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是
A．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)
D．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是 （ ）
A．充電電池可以通過放電、充電實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化
B．放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)該電極上有物質(zhì)發(fā)生得電子的反應(yīng)
C．現(xiàn)代技術(shù)使得電池設(shè)計(jì)比較先進(jìn)，電池廢棄后不必再進(jìn)行無毒化處理
D．充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏育才中學(xué)高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（ ）
A．原子半徑：W＞X＞Z＞Y B．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
C．離子半徑：W2＋＞Y2－ D．堿性：XOH＞W(wǎng)(OH)2
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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省寧波市等十校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g) △H
（1）已知CO(g)、H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-285.8kJ•mol-1，-283.0kJ•mol-1，
且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJ/mol；
則CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= 。
（2）若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變 B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等 D．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（3）下列措施中既有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率又能增大CO轉(zhuǎn)化率的是 。
A．將CH3OH及時(shí)從混合物中分離
B．降低反應(yīng)溫度
C．恒容裝置中充入H2
D．使用高效催化劑
（4）在容積為2L的恒容容器中，分別研究反應(yīng)在300℃、350℃和400℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請回答：
①在上述三種溫度中，曲線X對(duì)應(yīng)的溫度是
②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K = 。
（5）其他條件相同時(shí)，某同學(xué)研究該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑Ⅰ或Ⅱ作用下反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化情況。請?jiān)谟覉D中補(bǔ)充t℃后的變化情況。
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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省寧波市等十校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：①元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小為：X<Z<Y<M<W；②Y是組成有機(jī)物的必要元素 ③Z與X可形成兩種常見的共價(jià)化合物，與W可形成兩種常見的離子化臺(tái)物；④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是( )
A．W、M的離子半徑及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性皆為M＜W
B．YZ 2為直線型的共價(jià)化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
C．Y與X形成的化合物的熔沸點(diǎn)一定低于Z與X形成的化合物的熔沸點(diǎn)
D．Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料，W、M、X以1:1:4組成的化合物是應(yīng)用前景很廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有很強(qiáng)的還原性
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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三第八次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈷（Co）是人體必需的微量元素。含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用。
請回答下列問題：
（1）Co基態(tài)原子的電子排布式為 ；
（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用。其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子。
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u> ；（用相應(yīng)的元素符號(hào)作答）；碳原子的雜化軌道類型為 ；
②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是 ；
（3）CoCl2中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色。
CoCl2可添加到硅膠（一種干燥劑，烘干后可再生反復(fù)使用）中制成變色硅膠。簡述硅膠中添加CoCl2的作用： ；
（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，該配離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co(CN)6]3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ；
（5）Co的一種氧化物的晶胞如右圖所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個(gè)；筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成是 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏六盤山高中高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
下表為元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置回答下列問題（每空2分，共16分）
族 周期 | IA | O | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_________。（用元素符號(hào)表示）
（2）②、③、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。（用化學(xué)式表示）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：____________________。
（4）可以說明⑤、⑥元素原子失去電子能力相對(duì)強(qiáng)弱的一個(gè)事實(shí)是 。
（5）⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為 。
（6）②和①能形成一種6原子、16電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（7）②和①能形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為58的分子，該分子各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 、 。（可補(bǔ)充）
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