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下面是某學習小組對乙二酸的某些性質進行研究性學習的過程：
【研究課題】探究乙二酸的某些性質
【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，其主要物理常數如下：

名稱	乙二酸	乙二酸晶體
分子式	H₂C₂O₄	H₂C₂O₄·2H₂O
顏色狀態	無色固體	無色晶體
溶解度（g）	8.6（20℃）	—
熔點（℃）	189.5	101.5
密度（g·cm^-3）	1.900	1.650

又知草酸在100℃時開始升

華，157℃時大量升華，并開始分解。草酸鈣不溶于水。根據上述材料提供的信息，回答下列問題：
【提出猜想】
[猜想一]根據草酸晶體的組成對其分解產物進行猜想
[設計方案]
(1)該小組同學猜想其產物為CO、CO₂和H₂O，并設計了探究實驗，實驗裝置如下（草酸晶體分解裝置略）。

限選試劑：澄清石灰水、冰水混合物、堿石灰、氧化銅、無水硫酸銅（已知草酸蒸氣也可使澄清石灰水變渾濁，草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體）。請回答下列問題：
①B裝置中所裝藥品為                 ，
② CO₂的檢驗裝置是     (填上面裝置編號，下同)，CO的檢驗裝置是          。
③裝置A的作用是                                                。
[猜想二]乙二酸具有弱酸性
[設計方案]
（2）該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是       （填字母）。

A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH

C．測定草酸鈉（Na₂C₂O₄）溶液的pH

D．將草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出

[猜想三]乙二酸具有還原性
[設計方案]
（3）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入過量的草酸溶液，發現酸性KMnO₄溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性。配平該反應的離子方程式：
MnO₄^-+ H₂C₂O₄+ H⁺ = Mn²⁺ + CO₂↑+ H₂O
（4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品中H₂C₂O₄·2H₂O的含量，方法是：稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示，則該草酸晶體樣品中H₂C₂O₄·2H₂O的質量分數為。

（1）①無水硫酸銅 ② C D
③ 除去生成物中帶出的乙二酸

蒸汽，防止對檢驗分解產物CO₂的干擾。
（2）BC （3）2，5，6，2，10，8 （4）84.0%

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某科研小組設計出利用工業廢酸（10%H₂SO₄）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實現廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe²^＋	6．34	9．7
Fe³^＋	1．48	3．2
Zn²^＋	6．2	8．0

請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：K_sp（CuS）        K_sp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你認為在除鐵過程中選用下列物質中的    （填序號）作為試劑甲是比較合適的。
A．KMnO₄          B．HNO₃          C．H₂O₂              D．Cl₂
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在        范圍之間。
（4）請寫出加甲物質后，加入氨水控制調節溶液的pH下生成Fe（OH）₃反應的離子方程式                                                  。
（5）298K時，殘留在乙溶液中的c（Fe³^＋）在 __          mol/L以下。
[Fe（OH）₃的

= 2．70×10^-39]
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，則乙的化學式是。
（7）請寫出“沉淀Zn²⁺”步驟中發生反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應，某活動小組設計并完成以下實驗：

（1）實驗目的：分析鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應。
①洗氣瓶中濃硫酸的作用是。
②寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應生成SO₂的化學方程式。
活動小組預測隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，可能還會有氫氣產生，為進一步確認氣體的成分還需要進行進一步的實驗。
（2）實驗目的：檢驗氣體的成分。
試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰。
儀器如下圖（可重復使用，可根據需要取用）；

①連接儀器。將裝置的字母填入□內，并將試劑名稱填寫在相應的括號內（可不填滿）

②若混合氣體中含有氫氣，實驗過程中能觀察到的現象是            。
（3）實驗目的：確定產物的含量。
①若混合氣體中含有SO₂和H₂，為測定混合氣體中各成分含量，需收集的數據有                  。
②若反應后燒瓶中溶液含有的金屬陽離子有Fe²⁺、Fe³⁺，其中檢驗是否含有Fe²⁺可采用的試劑為      ；如果該過程中共消耗了11.2g鐵，反應后的溶液能吸收標準狀況下1.12L氯氣，則原溶液中含有Fe³⁺的物質的量為    mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）I．某校化學實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定(NH₄)₂S₂O₈和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：
【實驗原理】
(NH₄)₂S₂O₈和KI反應的離子方程式為：S₂O₈²^－+ 2I^－= 2SO₄²^－+ I₂ （1）
平均反應速率的計算式為v(S₂O₈²^－)=

。
實驗時，向KI、Na₂S₂O₃和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH₄)₂S₂O₈溶液，不斷攪拌。
在反應（1）進行的同時，發生反應：2S₂O₃²^－+ I₂ =" " S₄O₆²^－+ 2I^－（2）
反應(1)生成的I₂立即與S₂O₃²^－反應，生成無色的S₄O₆²^－和I^－。S₂O₃²^－耗盡時，反應（1）繼續生成的I₂才與淀粉作用呈現藍色。從加入(NH₄)₂S₂O₈溶液到出現藍色的時間為Δt。
【實驗內容】
（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數據記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

實驗編號		①	②	③	④	⑤
試劑用量 (mL)	0.20 mol·L^-1(NH₄)₂S₂O₈溶液	20.0	10.0	b	20.0	20.0
	0.20 mol·L^-1KI溶液	20.0	20.0	20.0	10.0	5.0
	0.010 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液	a	8.0	8.0	8.0	8.0
	0.2% 淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
	0.20 mol·L^-1KNO₃溶液	0	0	0	10.0	c
	0.20 mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液	0	10.0	15.0	0	0
20 ℃時，反應時間Δt（s）		32	67	130	66	135
為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的(NH₄)₂S₂O₈溶液或KI溶液的用量，分別用(NH₄)₂SO₄溶液或KNO₃溶液補足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應充分進行，減少數據誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是          。
（3）第①組實驗的v(S₂O₈²^－)=                    mol·(L·s)^-1。
（4）根據上表數據分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）
                                                                           。
II．實驗小組查資料得知，向含有Na₂CO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制備上述實驗所需的Na₂S₂O₃。反應如下：Na₂CO₃ + SO₂= Na₂SO₃ + CO₂；2Na₂S + 3SO₂ = 2Na₂SO₃ + 3S↓；
Na₂SO₃ + S= Na₂S₂O₃。該小組根據上述原理設計下圖所示裝置制備Na₂S₂O₃。

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是
①                                ；
②                                。
（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產生，還有大量黃色固體析出，繼續通入氣體，可以觀察到的現象是                                             。
（3）反應結束后，從制得的Na₂S₂O₃稀溶液中得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶體的主要操作包括：                                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用。為

了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，某學習小組設計了如下裝置來進行實驗。請回答相關問題。

（1）為了探究干燥的SO₂能不能使品紅褪色，某同學設計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處。
①                         ； ②                         ．
（2）按照修改后的裝置，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒
精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導
致。為此，SO₂能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有      。
（3）甲同學實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量
亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結論：使品
紅褪色的微粒是HSO₃^-和SO₃^2-，不是H₂SO₃。你認為他的結論是否正確  ，其理由
是                            。
（4）為了進一步探究，乙組同學做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入20ml 0.1mol／L的亞硫酸鈉，20ml 0.1mol／L的亞硫酸氫鈉溶液，發現加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。
①微粒濃度與褪色快慢關系，請用“多”或“少”填寫“       ”內容。

同濃度溶液	SO₃^2-	HSO₃^-	H₂SO₃	褪色速度
Na₂SO₃溶液	多	少	少	快
NaHSO₃溶液	較上面	較上面	較上面	慢

②根據實驗和分析，得出的結論是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探究元素金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據實驗要求完成下表。
試劑：①鎂條、②鋁條、③AlCl₃溶液、④MgCl₂溶液、⑤NaOH溶液、⑥氯水、⑦溴水、⑧NaBr溶液

實驗方案（只填寫選用試劑序號）	實驗現象	結論
⑴	一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	金屬性：
⑵		非金屬性：Cl＞Br

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：

（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是                  。
（2）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？   （填“可行”或“不可行”），原因是                      。
（3）實驗Ⅲ燒瓶中發生反應的化學方程式是                            ，打開開關K，產生的氣體經驗純后點燃，現象是                          。
（4）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是____（填字母編號，下同）
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化銨溶液
該實驗剩余的NH₃需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有

（5）本實驗應對量氣管多次讀數，讀數時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，② ，③視線與凹液面最低處相平。
（6）實驗Ⅳ獲得以下數據（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）

編號	鎂鋁合金度量	量氣管第一次讀數	量氣管第二次讀數
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根據上述數據，可計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數為____ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲、乙兩同學為探究

與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO₃沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

實驗操作和現象：

操作	現象
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱	A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡 B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀 C中產生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N_2, 停止加熱，一段時間后關閉	___________________
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸	尚未發現白色沉淀溶解

(1)A中反應的化學方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是__________________，該沉淀的生成表明SO₂具有___________性。
(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_____________________。
(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。
①未證實各自的觀點，在原實驗基礎上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。
②進行實驗，B中現象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

檢驗白色沉淀，發現均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因：__________。
(5)合并（4）中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

過氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水，不穩定，易分解。溶液的酸堿性對H₂O₂的穩定性有較大影響，如在堿性溶液中，H₂O₂分解較快。另外，H₂O₂見光、遇熱、遇到大多數金屬氧化物分解也會加快。以下裝置可用于探究H₂O₂相關的性質。

請回答：
（1）實驗室用MnO₂作催化劑分解H₂O₂制取氧氣，反應的化學方程式為。
使用圖1裝置時，H₂O₂應該盛放在（填“錐形瓶”或“分液漏斗”）中，讀取氧氣體積時要注意。
（2）取等物質的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。

①實驗1、2研究的是         對H₂O₂分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是                                   。
（3）用         （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL H₂O₂溶液于圖II的燒瓶中，滴入過量KMnO₄酸性溶液反應，最終收集到56mLO₂（已折算為標準狀況），則該H₂O₂溶液的物質的量濃度為            。
（已知：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O）你認為測得的數值比理論值
         （填“偏高”、“偏低”或“相等”）
（4）實驗表明Na₂O₂與水反應也可生成O₂。某同學猜想是Na₂O₂先與H₂O反應生成H₂O₂，然后H₂O₂分解產生O₂。為此做探究如下：取Na₂O₂樣品（雜質不參與反應）與過量水充分反應的少量X溶液于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀，該反應的離子方程式是                         。

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