Question

（1）0.7mol H₂O的質量為

12.6g

，其中含有

4.214×10²³

個水分子，氫原子的物質的量為

1.4mol

．
（2）質量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四種氣體中，含有分子數目最少的是

SO₂

，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是

H₂

．
（3）在

125

mL 0.2mol?L^-1 NaOH溶液（密度為1g?cm^-3）中含1g溶質；配制50mL0.2mol?L^-1 CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O

2.5

g．

Answer 1

分析：（1）根據m=mM計算出水的質量，根據N=nN_A計算出含有的水分子數，根據水的組成計算出含有氫原子的物質的量；
（2）根據n=

m

M

、N=nN_A、V=nV_m分析判斷四種氣體中含有分子數最少的氣體、同溫同壓下體積增大的氣體．
（3）根據n=

m

M

計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據V=

n

c

計算出溶液的體積；根據c=nV計算出溶質硫酸銅的物質的量，再計算出需要硫酸銅晶體的質量．

解答：解：（1）0.7mol水的質量為：18g/mol×0.7mol=12.6g，0.7mol水中含有水分子數目為：6.02×10²³×0.7=4.214×10²³，0.7mol水中含有1.4mol氫原子，
故答案為：12.6g；4.214×10²³；1.4mol； 
（2）根據n=

m

M

、N=nN_A可知，質量相等，摩爾質量越大，氣體的物質的量越小，含有的分子數越少，四種氣體中，摩爾質量增大的是二氧化硫，所以含有分子數最少的是二氧化硫；在相同溫度和相同壓強條件下，物質的量越大，含有的氣體的體積越大，所以氣體氣體增大的是氫氣，
故答案為：SO₂；H₂；
（3）1g氫氧化鈉的物質的量為：

1g

40g/mol

=0.025mol，需要0.2mol?L^-1 NaOH溶液的體積為：

0.025mol

0.2mol/L

=0.125L=125mL；
配制50mL 0.2mol?L^-1 CuSO₄溶液，需要硫酸銅的物質的量為：0.2mol?L^-1×0.05L=0.01mol，需要硫酸銅晶體的質量為：250g/mol×0.01mol=2.5g，
故答案為：125；2.5．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．