Question

有2L K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合液，已知其中Al³⁺的物質的量為0.8mol，而SO₄^2-的物質的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K⁺的物質的量濃度為（　　）

A．0.1 mol/L

B．0.15 mol/L

C．0.2 mol/L

D．0.25 mol/L

Answer 1

分析：根據溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子所帶電荷相等，則溶液中c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），據此計算．

解答：解：溶液中Al³⁺的物質的量為0.8mol，其物質的量濃度為

0.8mol

2L

=0.4mol/L，根據溶液呈電中性，則溶液中c（K⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），所以c（K⁺）+3×0.4mol/L=2×0.7mol/L，解得c（K⁺）=0.2mol/L，故選C．

點評：本題考查混合溶液中離子物質的量濃度的計算，難度不大，理解溶液為電中性是解題關鍵，注意溶液中離子濃度計算中電荷守恒的運用．