【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發生如下反應：mA（g）+nB（g）pC（g），在一定溫度下反應達到平衡，將容器容積縮小到原來的 
，當達到新的平衡時，C的濃度變為原平衡時的1.9倍．若壓縮過程中溫度恒定，則下列說法中不正確的是（ ）
A.m+n＜p
B.平衡向逆反應方向移動
C.C的體積分數增大
D.A的轉化率降低
【答案】C
【解析】解：mA（g）+nB（g）pC（g），達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到 
，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則體積減小時平衡逆向移動， A．體積縮小，相當于加壓，平衡逆向移動，則m+n＜p，故A正確；
B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B正確；
C．平衡逆向移動，C的體積分數減小，但比原來的大，故C錯誤；
D．平衡逆向移動，A的轉化率降低，故D正確；
故選C．
mA（g）+nB（g）pC（g），達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到 ，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當達到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則體積減小時平衡逆向移動，以此來解答．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有 
、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl溶液四種無色液體，只用一種試劑就能把它們鑒別開，這種試劑是（ ）
A.溴水
B.NaOH溶液
C.Na2SO4溶液
D.Br2的CCl4溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某探究小組在某溫度下，測得溶液的PH時發現：0.01molL﹣1的NaHSO4溶液中，由水電離出的 C（H+）C（OH﹣）=10﹣20 ． 在該溫度下，將V1 L PH=4的NaHSO4溶液與V2L PH=9的Ba（OH）2溶液混合（忽略溶液體積變化），所得溶液PH=7，則V1：V2等于（ ）
A.9：1
B.10：1
C.1：10
D.9：2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由氯化鉀、氯化鈣和鹽酸組成的混合溶液，其c (K+)＝0.2 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.4mol·L－1，c(Cl－)＝1.2mol·L－1，則c(H＋)為
A. 0.15mol·L－1 B. 0.2mol·L－1 C. 0.3mol·L－1 D. 0.4mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙是兩種常見短周期元素的單質，其有關化合物的性質如圖所示，其中C為白色沉淀，D為氣體．
（1）若D為酸性氣體，則A的化學式為 ．
（2）若D為堿性氣體，則A+H2O→C+D反應的化學方程式為 ．
（3）若由甲乙兩種元素組成的化合物A發生水解反應只生成兩種酸C和D，則下列說法中正確的是 ．
A.化合物A可能是由兩種非金屬元素組成
B.C和D兩種酸均一定為一元酸
C.C和D兩種酸中一是無氧酸，一是含氧酸
D.此水解反應可能是氧化還原反應．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，不正確的是
A. 利用焰色反應可鑒別K2CO3溶液和Na2CO3溶液
B. 利用丁達爾效應可鑒別溶液和膠體
C. 運用蒸餾的方法，可以分離沸點相差較大的液體混合物
D. 廣范pH試紙測得某堿性溶液的pH為12.5
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是
A. 與堿反應生成鹽和水的物質均屬于酸
B. 在離子方程式中鹽類均要以離子形式表示
C. 離子反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行
D. Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式是Al2(SO4)3===Al3＋＋SO42－
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com