Question

【題目】某探究小組在某溫度下，測(cè)得溶液的PH時(shí)發(fā)現(xiàn)：0.01molL﹣1的NaHSO4溶液中，由水電離出的 C（H+）C（OH﹣）=10﹣20 ． 在該溫度下，將V1 L PH=4的NaHSO4溶液與V2L PH=9的Ba（OH）2溶液混合（忽略溶液體積變化），所得溶液PH=7，則V1：V2等于（ ）
A.9：1
B.10：1
C.1：10
D.9：2

Answer 1

【答案】A
【解析】解：硫酸氫鈉溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，0.01molL﹣1 NaHSO4溶液中c（H+）=0.01mol/L，水電離的c（H+）=c（OH﹣）=10﹣10 molL﹣1 ， 所以Kw=10﹣12；PH=6溶液呈中性；該溫度下，氫氧化鋇溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L，混合溶液呈堿性，溶液中c（OH﹣）= =10﹣5 ，
所以V1：V2=9：1，
故選A．