【題目】下列根據反應原理設計的應用，不正確的是
A. CO32－+H2O
HCO3－+OH－：用熱的純堿溶液清洗油污
B. A13++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+：明礬凈水
C. TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl：制備TiO2納米粉
D. SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。
(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等質量的兩片濾紙。
(2)計算，應選擇下列________。
A．需要CuSO4固體8 g B．需要CuSO4固體7.7 g
C．需要CuSO4·5H2O晶體12.5 g D．需要CuSO4·5H2O晶體12.0 g
(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”。
(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是____________________。
(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。
(6)定容，搖勻。
(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。
(8)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】B、C、N、O、Si、S 是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在
（1）Si位于元素周期表第______周期______族；基態硼原子的電子排布式為______；C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序為______。
（2）BF3與一定量的水可形成如圖1晶體R，晶體R中各種微粒間的作用力包含______（填字母）。
a．離子鍵 b．共價鍵 c．范德華力 d．金屬鍵
（3）乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）與CuCl2溶液可形成配離子（結構如圖2）。乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是______。
（4）在25℃、101kpa，NO2（g）與SO2（g）反應生成 SO3（g）和 NO（g），已知每生成1gSO3（g）放出熱量 0.52kJ，該反應的熱化學方程式是______。
（5）硼砂（Na2B4O710H2O）可用作清潔劑或殺蟲劑，易溶于水．在酸性溶液中會生成H3BO3，該反應的離子方程式為______。
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【題目】肯定屬于同族元素且性質相似的是（ ）
A. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2
B. 結構示意圖：A為
，B為
C. A原子基態時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態時3p軌道上也有1個未成對電子
D. A原子基態時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態時3p軌道上也有一對成對電子
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【題目】分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是：①植物油和氯化鈉溶液 ②碳酸鈣和氯化鈣的水溶液 ③氯化鈉和碘
A.分液、蒸餾、萃取B.蒸發、過濾、分液
C.分液、過濾、加熱升華D.蒸餾、萃取、分液
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【題目】下列說法中，不正確的是
A. 油脂水解的產物中一定含甘油
B. 氨基酸既能與鹽酸反應，也能與NaOH反應
C. 糖類、油脂和蛋白質都屬于高分子化合物
D. 醫療上用75%的酒精消毒是因為其能使蛋白質變性
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 電解池將化學能轉化為電能
B. 在原電池的負極和電解池的陰極上都是發生失電子的氧化反應
C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間后，若 通入氯化氫氣體，能使電解液恢復到原狀態
D. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極氣體產物的物質的量之比為1:2
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. Fe2O3溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B. Na2SO3與稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D. Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
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