Question

【題目】B、C、N、O、Si、S 是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在

（1）Si位于元素周期表第______周期______族；基態硼原子的電子排布式為______；C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序為______。

（2）BF3與一定量的水可形成如圖1晶體R，晶體R中各種微粒間的作用力包含______（填字母）。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．范德華力 d．金屬鍵

（3）乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）與CuCl2溶液可形成配離子（結構如圖2）。乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是______。

（4）在25℃、101kpa，NO2（g）與SO2（g）反應生成 SO3（g）和 NO（g），已知每生成1gSO3（g）放出熱量 0.52kJ，該反應的熱化學方程式是______。

（5）硼砂（Na2B4O710H2O）可用作清潔劑或殺蟲劑，易溶于水．在酸性溶液中會生成H3BO3，該反應的離子方程式為______。

Answer 1

【答案】 三 ⅣA 1s22s22p1 N＞C＞Si ab 乙二胺分子之間可 以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵 NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.6kJ/mol B4O72—+2H++5H2O=4H3BO3

【解析】

(1) 硅是14號元素，位于第三周期，第ⅣA族，根據構造原理寫出硼原子的核外電子排布式；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；

(2)晶體R中各種微粒間的作用力涉及離子鍵、共價鍵、配位鍵；

(3乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）分子之間可以形成氫鍵，但三甲胺[N（CH3）3]分子之間不能形成氫鍵；

(4)依據熱化學方程式的書寫方法和注意問題，標注對應反應的焓變寫出，由反應方程式可知：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g），求出80g三氧化硫放出的熱量。

(5)硼砂的化學式為Na2B4O710H2O，用H2SO4調pH為2～3，硼砂中的 Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3，反應的離子方程式為：B4O72—+2H++5H2O=4H3BO3。

（1）硅是14號元素，位于第三周期，第ⅣA族，硼原子核外有5個電子，其核外電子排布式為：1s22s22p1，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以C、N、Si三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N＞C＞Si。

因此，本題答案為：三；ⅣA；1s22s22p1；N＞C＞Si；

（2）晶體 R 中各種微粒間的作用力涉及離子鍵、共價鍵、配位鍵，

因此，本題答案為：ab。

（3）乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）分子之間可以形成氫鍵，三甲胺[N（CH3）3]分子之間不能形成氫鍵，故乙二胺的沸點較高。

因此，本題答案為：乙二胺分子之間可 以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵；

（4）由反應方程式可知：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g），1gSO3（g）放出熱量 0.52kJ，所以 80g三氧化硫放出的熱量為：80×0.52kJ=41.6kJ，所以熱化學方程式為：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.6kkJ/mol。

因此，本題答案為：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.6kJ/mol

（5）硼砂的化學式為Na2B4O710H2O，用H2SO4調pH為2～3，硼砂中的 Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3，反應的離子方程式為：B4O72—+2H++5H2O=4H3BO3。

因此，本題答案為：B4O72—+2H++5H2O=4H3BO3