【題目】按要求完成以下方程式：
（1）鋁粉與四氧化三鐵發生鋁熱反應的化學方程式： ．
（2）氯化鐵溶液中通入SO2氣體的離子方程式： ．
（3）偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鋁溶液的離子方程式： ．
（4）碳單質和濃硝酸反應的化學方程式： ．
【答案】
（1）8Al+3Fe3O4 
9Fe+4Al2O3
（2）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+
（3）Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓
（4）C+4HNO3（濃） 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
【解析】解：（1）鋁粉和四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵，反應的化學方程式為：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 ， 所以答案是：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3（2）氯化鐵具有氧化性氧化二氧化硫為硫酸，反應的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；所以答案是：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；（3）氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿，偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；所以答案是：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；（4）碳單質和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應的化學方程式為C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O；所以答案是：C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除雜質實驗方案合理的是（括號內的物質為雜質）
A. 乙烷（乙烯），將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液進行洗氣
B. 溴苯（溴單質），加入苯萃取浪單質
C. 乙酸乙酯（乙酸），加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液
D. 乙醇（少量水），加生石灰后過濾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是
A．H2O(g)===H2(g)＋
O2(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－484 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=＋242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=＋484 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pH=2的X、Y、Z三種一元酸的溶液各1 mL，分別加入水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積(V)的變化關系如圖所示，下列說法中錯誤的是
A．X是強酸，Y和Z是弱酸 B．稀釋前的濃度大小為c(Z)>c(Y)>c(X)
C．稀釋前電離程度大小為X>Y>Z D．pH=2時，X、Y、Z都是稀溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0)
（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“=”)；若打開活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
（2）關閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通入等量的氖氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將________，B中NO2的轉化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。
（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深。
（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N2O4的物質的量為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發生化學變化的是
A. 氯氣作水殺菌消毒劑
B. 硅膠作袋裝食品的干燥劑
C. 二氧化硫作紙漿的漂白劑
D. 氯化鐵溶液用于銅制印刷線路板制作
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【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示，據圖分析，下列判斷錯誤的是
A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點[
C．c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和
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