【題目】第ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。回答下列問題：
(1)基態鈉原子核外電子排布式為___________。
(2)H2分子中軌道重疊方式是___________ ( 填標號)。
A．s-s B．s-p C．p-p
(3)OF2、O2F2是氟化物。OF2分子的中心原子雜化類型是___________。
(4)鈉、鉀晶胞如圖A所示，其堆積方式是___________。
(5)氯化鈉晶胞如圖B所示(白球代表Cl-，黑球代表Na+)，其中陰離子的配位數為___________。
【答案】1s22s22p43s1Asp3體心立方堆積6
【解析】
(1)Na是11號元素，處于第三周期IA族，核外電子排布式為：1s22s22p43s1，故答案為：1s22s22p43s1；
(2)H2分子中1s軌道與1s軌道重疊，故答案為：A；
(3)OF2分子的中心O原子孤電子對數=
=2，雜化軌道數目=2+2=4，O原子雜化方式為sp3，故答案為：sp3；
(5)由晶胞結構圖，可知鈉、鉀晶胞為體心立方堆積，故答案為：體心立方堆積；
(6)①體心Na+的配位數為6，晶胞中Cl-數目=8×
+6×
=4、Na+離子數目=1+12×
=4，二者數目之比為1：1，故二者配位數相同，即Cl-離子的配位數為6，故答案為：6。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子
B. 分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學鍵
C. 離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵
D. 原子晶體中只含有共價鍵
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發生的現象如圖所示，其中充滿NO2的試管是( )。
A. 
B. 
C. 
D. 
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁有多重優良性能，因而有極為廣泛的用途。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3，等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如圖所示
下列說法不正確的是
A. “電解Ⅰ”的電解過程中作陽極的石墨易消耗
B. “電解Ⅱ”陰極區溶液pH變大
C. 理論上每生成1molAl，會有0.75molO2產生
D. “電解Ⅱ”陽極的電極反應式為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2,發生反應COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g)經過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表，下列說法正確的是:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列說法正確的是
A. TK時該反應的化學平衡常數為1/75
B. 反應在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L-1·s-
C. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=0.022molL-1，則反應的△H＜0
D. 平衡后向上還容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移動，COCl2的轉化率增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，已知反應mX(g)＋nY(g)
qZ(g) ΔH>0，m＋n>q，在體積一定的密閉容器中達到平衡，下列敘述正確的是( )
A. 反應速率v逆(Y)＝
v正(X) B. 增加Y的物質的量，X的轉化率增大
C. 降低溫度，
的值變小 D. 加入X，反應的ΔH增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：Fe3＋→Fe2＋；MnO
→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，則得到I2最多的是( )
A. Fe3＋ B. MnO C. Cl2 D. HNO2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g) 化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質的量)。下列判斷正確的是( )
A．在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質的量大小 為：c>b>a
B．若T2>T1，則正反應一定是放熱反應
C．達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a>c
D．若T2>T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd>vb
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、AlO2－、NO3－、SO42－、CO32－。將它們分別配成0.1mol·L－1的溶液進行如下實驗：
①測得A、C、E溶液均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現象。
（1）寫出A、D、E、F的化學式：A．________；D．________；E．_______；F．________。
（2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：____________________________________。
（3）寫出實驗③中反應的離子方程式： ___________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com