Question

工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：

壓強/MPa 轉化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

 

(1)已知SO2的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論？________________________________________________________。

(2)在400～500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：__________________________________________。

(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？________(填“是”或“否”)，是否可以增大該反應放出的熱量？________(填“是”或“否”)。

(4)為提高SO3吸收率，實際生產中用________吸收SO2。

(5)已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－196.9 kJ·mol－1，計算每生產1萬噸98%的硫酸所需要的SO3質量和由SO2生產這些SO3所放出的熱量。

 

Answer 1

(1)壓強一定時，溫度升高時，SO2轉化率下降，說明升溫有利逆反應的進行，所以正反應為放熱反應

(2)增大壓強對提高SO2轉化率無顯著影響，反而會增加成本

(3)否 否

(4)濃硫酸

(5)8.0×103 t 9.845×109 kJ

【解析】(1)根據表格中的數據可以看出，在相同壓強下(如在0.1 MPa下)升高溫度(如由400℃升高到500℃)時SO2的轉化率降低(由99.2%降低為93.5%)，即升高溫度時此化學平衡向逆反應方向移動，而升高溫度化學平衡應該向吸熱反應方向移動，所以此反應的正反應為放熱反應。

(2)根據表格中的數據可以得知：在0.1MPa下SO2的轉化率已經很高，如在400℃時已達99.2%，若增大壓強到10 MPa，壓強增大了100倍但是SO2的轉化率增大為99.9%，只增大了0.7%，變化不大。而壓強增大100倍，需要對設備的材料、動力、能源等都做相應地提高，增大成本投入。

(3)使用催化劑只能改變化學反應的速率，改變反應到達平衡的時間，不能使化學平衡發生移動，即對SO2的轉化率不產生影響；而在一定條件下，化學反應放出的熱量與參加反應的反應物的量成正比，因SO2的轉化率不變，所以反應放出的熱量也不會增大。

(4)在生產實際中是采用98.3%的濃硫酸作吸收劑來吸收SO3的。因為若用水進行吸收會形成酸霧，將影響SO3的吸收速率和效率。

(5)1萬噸98%的硫酸含H2SO4的質量：9.8×109 g。

設需要SO3的質量為x，該反應產生的熱量為y。

H2SO4 ～ SO3 ～ 放出的熱量

98 g 80 g 196.9 kJ×

9．8×109 g x y

則＝＝，

解得x＝8.0×103 t，y＝9.845×109 kJ。