某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋和Cu2＋四種陽離子。甲、乙、丙三位同學設計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：
下列判斷正確的是( )
A．三種實驗方案中都能制得純凈銅
B．乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原
C．甲方案中的反應涉及到置換、分解、化合、復分解四種反應類型
D．丙方案也會發生環境污染
各地期末復習特訓卷系列答案
小博士期末闖關100分系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-1 化學反應中的熱效應練習卷（解析版） 題型：選擇題
在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為 ( )
A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol
C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-1 人類對原子結構的認識練習卷（解析版） 題型：選擇題
簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示。其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是 ( )
a．①②③互為同位素
b．①②③互為同素異形體
c．①②③是三種化學性質不同的粒子
d．①②③具有相同的質量數
e．①②③具有相同的質量
f．①②③是三種不同的原子
A．a、f B．b、c C．d、e D．e、f
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-2 鐵、銅的獲取和應用練習卷（解析版） 題型：填空題
鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x值：______________________________________ (列出計算過程)；
(2)現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為________。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和________反應制備，FeCl3可用鐵粉和________反應制備；
(3)FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為________________；
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為_____________________________。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為______________________，該電池總反應的離子方程式為_______________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-2 鐵、銅的獲取和應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是( )
A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變
B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色
C．Fe2＋和Fe3＋的物質的量之比為6：1
D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習卷（解析版） 題型：填空題
鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：
(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；
(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O=Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH
回答下列問題：
(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中發生反應的離子方程式： 。
(2)濾渣A的主要成分為 ；濾渣A的用途是 (只寫一種)；實驗室過濾時使用玻璃棒，其作用是 。
(3)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是 。
(4)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用 (填編號)。
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
理由是 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習卷（解析版） 題型：選擇題
若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是( )
A．NH4+ NO3- CO32- Na＋
B．Na＋ Ba2＋ Mg2＋ HCO3-
C．NO3- K＋ AlO2- OH－
D．NO3- Ca2＋ K＋ Cl－
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 2-2 鈉、鎂及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na＋)為( )
A．(
－
) mol/L B．(2b－a) mol/L
C．(5b－
) mol/L D．(10b－5a) mol/L
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 13-1 化學與工農業生產練習卷（解析版） 題型：填空題
工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：
壓強/MPa 轉化率/% 溫度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
(1)已知SO2的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論？________________________________________________________。
(2)在400～500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：__________________________________________。
(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？________(填“是”或“否”)，是否可以增大該反應放出的熱量？________(填“是”或“否”)。
(4)為提高SO3吸收率，實際生產中用________吸收SO2。
(5)已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－196.9 kJ·mol－1，計算每生產1萬噸98%的硫酸所需要的SO3質量和由SO2生產這些SO3所放出的熱量。
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