【題目】下列化學實驗對應的現象及結論都正確且兩者具有因果關系的是
實驗 | 現象 | 結論 | |
A | 向濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑 | 前者溶液變紅，后者不變色 | NaHCO3水解，而NaHSO3不水解 |
B | 向NaAlO2溶液中通入NH3 | 白色沉淀 | Al(OH)3不能溶解在弱堿中 |
C | 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 | 火焰呈黃色 | 原溶液中一定有Na+、無K+ |
D |
| 燒杯②澄清石灰水先變渾濁 | 碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解 |
A. A B. B C. C D. D
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.2molMn02和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量為（不考慮鹽酸的揮發）（ ）
A. 等于0.3mol B. 小于0.3mol C. 大于 0.3mol，小于 0.6mol D. 等于 0.6mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：
+H2O
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量 | 密度/（gcm﹣3） | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
合成反應：
在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是__________．
（2）加入碎瓷片的作用是_________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________（填正確答案標號）．
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為________________________．
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的______________（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_______________．
（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有______（填正確答案標號）．
A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．吸濾瓶 D．冷凝管 E．接收器
（7）本實驗所得到的環己烯產率是________（填正確答案標號）．
A．41% B．50% C．61% D．70%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的轉化：
據此回答下列問題：
(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是______。
(2)根據上圖反應關系，寫出下列B、F所含物質成分的化學式：B______；F_____。
(3)寫出過程反應①的離子方程式_________________，固體B所含對應的金屬其單質與磁性氧化鐵在高溫下反應的化學方程式__________________________。
(4)寫出③中鹽酸過量時的離子反應方程式_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學探究學習小組擬利用如圖所示裝置(部分固定裝置已略去)測定某黑色銅硫化物樣品的化學式，按照如下步驟進行了實驗。
步驟一：利用右圖所示裝置，高溫灼燒1.6gCuxSy至固體質量不再變化，得到紅色固體和一種能使品紅 溶液褪色的氣體。
步驟二：將D中所得溶液按下述流程進行處理。
煮沸D中溶液并冷卻→配制250mL溶液→取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1 molL-1NaOH溶液20.00mL。
請回答下列問題：
（1）A裝置中發生反應的化學方程式為_______________________。停止加熱后還需繼續通入一段時間的O2，其目的是________________________。
（2）儀器a的作用為________________。裝置D中反應的化學方程式為__________________________。
（3）步驟二中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有___________；判斷滴定終點的現象是____________________________。
（4）利用題中提供的數據可計算得出該銅硫化物的化學式為_______________。
（5）有同學認為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認為此方案(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制取物質、探究物質的性質是學習化學必備的素養之一。
回答下列問題。
（1）實驗室從含碘廢液(除水外含CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗流程如下。
回答下列問題：
①物質Ｘ的名稱為________；
②操作Ⅰ選用的裝置為______(填標號)；
③含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液將I2還原為I－，反應的離子方程式為___。
④氧化劑Ｙ可用Cl2，也可以用H2O2。將同物質的量的I－轉化為I2，所需Cl2和H2O2的物質的量之比為________。
（2）某研究小組查閱資料知：氧化性的強弱順序為：Cl2＞IO3－＞I2。用如圖裝置對Cl2與KI溶液的反應進行探究，發現通入Cl2一段時間后，KI溶液變為黃色，繼續通入Cl2，則溶液黃色變淺，最后變為無色。
①NaOH溶液的作用是______，反應的離子方程式為___________。
②溶液由黃色最后變為無色所發生反應的離子方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表是前20號元素中的部分元素的一些數據：
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
原子半徑（10﹣10 m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高價態 | +6 | +1 | ﹣ | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低價態 | ﹣2 | ﹣ | ﹣2 | ﹣ | ﹣4 | ﹣3 | ﹣1 | ﹣ | ﹣3 | ﹣4 |
試回答下列問題：
（1）以上10種元素電負性最大的是_____（填元素符號）．比元素B原子序數大7的元素在元素周期表中的位置：第____________，其基態原子的核外電子排布式是___________．
（2）H、I、J三種元素對應單質的熔點依次升高的順序是（用單質的具體化學式排序）______．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成σ鍵與π鍵之比_________；I與氫元素形成的10電子分子X的空間構型為_____。
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是__________；上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為___________ 。
（5）如圖是I元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：_______________
（6）如圖是J和E組成的晶體結構，則每個與J周圍最近J原子數目為___，若晶胞邊長為a pm，則晶體的密度為（用含a、NA的代數式表示）________________（g/mL）。
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