Question

下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+ H2O

B．標準狀況下將112ml氯氣通入6ml 1mol/L的碘化亞鐵溶液中3Cl2+2Fe2++4I-＝6Cl-+2Fe3++2I2

C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+ 2HClO

D．向澄清石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+ 2H2O+CO32-

Answer 1

D

試題分析：A、醋酸是弱電解質，應該用化學式表示，即碳酸鈣溶于醋酸的離子方程式為CaCO₃+2CH₃CHOOH＝Ca²⁺+CO₂↑+ H₂O＋CH₃COO^－，A不正確；B、標準狀況下將112ml氯氣的物質的量＝0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol。6ml1mol/L的碘化亞鐵的物質的量＝0.006L×1mol/L＝0.006mol，由于碘離子的還原性強于亞鐵離子的還原性，所以氯氣首先氧化碘離子，然后再氧化亞鐵離子。氯氣共得到0.005mol×2＝0.01mol電子，碘化亞鐵共失去0.006mol×3＝0.018mol電子，因此氯氣不足，只能氧化0.01mol碘離子，所以反應的離子方程式為Cl₂+2I^-＝2Cl^-+I₂，B不正確；C、漂白粉具有強氧化性，SO₂具有還原性，二者發生氧化還原反應生成硫酸鈣和氯化鈣，C不正確；D、向澄清石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，D正確，答案選D。