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能用H^＋＋OH^－＝H₂O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（）

A．固體Cu(OH)₂和H₂SO₄溶液反應(yīng)	B．Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液反應(yīng)
C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)	D．澄清石灰水和HNO₃溶液反應(yīng)

試題分析：A．固體Cu（OH）₂和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu（OH）₂+2H⁺═2H₂O+Cu²⁺，不選；B．Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，不選； C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，故C不選；D．澄清石灰水和HNO₃溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H⁺+OH^-═H₂O，選.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

二氧化硫和氮氧化物(NO_x)對(duì)大氣污染日趨嚴(yán)重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染。
（1）可利用甲烷催化還原NO_x的方法處理NO_x，反應(yīng)如下：
CH₄(g)+4NO₂(g)＝ 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)+4NO(g)＝ 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－1160 kJ·mol^－1
則CH₄(g)+2NO₂(g)＝ N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝；
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖甲所示，則平衡常數(shù)K= (小數(shù)點(diǎn)后保留3位)；

①若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO氣體0.6mol，平衡將    移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；
②若保持溫度不變，20min時(shí)向原平衡容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將      移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；
③20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
(填字母)；

A．加入催化劑

B．降低溫度

C．縮小容器體積

D．增加CO₂的量

（3）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄²^－，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO₂的處理(總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄)。已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺＝4Fe³⁺+ 2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．1.0 mol·L^－1的CaCl₂溶液：Na^＋、K^＋、Cl^－、CO₃^2-

B．1.0 mol·L^－1的HNO₃溶液：K^＋、[Ag(NH₃)₂]^＋、Cl^－、SO₄^2-

C．1.0 mol·L^－1的KI溶液：Na^＋、Fe³^＋、Cl^－、SO₄^2-

D．澄清透明的溶液：Cu²^＋、SO₄^2-、Mg²^＋、Cl^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+ H₂O

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112ml氯氣通入6ml 1mol/L的碘化亞鐵溶液中3Cl₂+2Fe²⁺+4I^-＝6Cl^-+2Fe³⁺+2I₂