Question

（2008?德陽模擬）圖（如圖1）中P為一可自由滑動的活塞，K為容器A和B之間的旋塞．將K關閉，在A中充有1molX和1molY，B中充有3molX和3molY．起始時，V（A）=V（B）=1L，在相同的溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發生反應：
X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．
當達到平衡時，V（A）=1.25L．問：
（1）A中Y的轉化率為

50%

，A、B中Y的轉化率的關系是a（A）

＞

a（B）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）如果將B端改裝成與A端一致（如圖2），將K關閉，達到平衡后，B的體積為

3.75

L，B中X的體積分數為

20%

．
（3）如果將K打開，待反應達到平衡后，再同時等幅升高A、B的溫度，達到新平衡后，A中活塞向左移動，其移動的原因是

等幅升高溫度，化學平衡向左移動，使氣體的物質的量之和減少；但是升高溫度，使氣體體積膨脹增大，現在活塞向左移動，說明后者的影響大于前者

．

Answer 1

分析：（1）依據化學平衡的三段式計算得到，依據恒溫恒容容器和恒溫恒壓容器的特征分析A的轉化率；
（2）如果將B端改裝成與A端一致，為恒溫恒壓容器，關閉K達到平衡后，B的體積可以依據等壓平衡狀態相同，物質的量之比和體積之比相同計算；
（3）圖中A為恒溫恒壓容器，B為恒溫恒容容器，打開K后，因為B中壓強大，所以活塞左移，升高溫度，反應是放熱反應，平衡逆向進行，使氣體的物質的量之和減少；但是升高溫度，使氣體體積膨脹增大，現在活塞向左移動，說明后者的影響大于前者；

解答：解：（1）依據化學平衡三段式列式計算，設Y的消耗量為mmol
             X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；
起始量（mol） 1      1       0      0
變化量（mol）m        m       2m      m
平衡量（mol）1-m     1-m      2m      m
相同條件下體積比等于物質的量之比，1.25：1=（2+m）：2
得到m=0.5mol
A中Y的轉化率為50%，B容器是恒溫恒容容器，加入3molX，3molY，壓強大于A容器中，所以壓強增大平衡逆向進行，Y的轉化率減小，即A中Y的轉化率大于B中Y的轉化率；
故答案為：50%，＞；
（2）如果將B端改裝成與A端一致，為恒溫恒壓容器，關閉K達到平衡后，兩邊平衡相同，物質的量之比等于體積之比，1：1.25=3：V，V=3.75L；B中X的體積分數和A中的體積分數相同=

1-0.5

2+0.5

×100%=20%；
故答案為：3.75L，20%；
（3）為恒溫恒壓容器，B為恒溫恒容容器，打開K后，因為B中壓強大，所以活塞左移，升高溫度，反應是放熱反應，平衡逆向進行，使氣體的物質的量之和減少；但是升高溫度，使氣體體積膨脹增大，現在活塞向左移動，說明后者的影響大于前者；
故答案為：等幅升高溫度，化學平衡向左移動，使氣體的物質的量之和減少；但是升高溫度，使氣體體積膨脹增大，現在活塞向左移動，說明后者的影響大于前者．

點評：本題考查化學平衡的分析判斷，主要是恒溫恒壓容器，恒溫恒容容器中化學平衡的建立特征分析，掌握基礎和容器特征是解題關鍵，題目難度中等．