Question

（2008?德陽模擬）氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其它條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　　）

A．再通入少量氯氣，[H⁺]/[ClO^-]減小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增強(qiáng)

C．加入少量NaOH，一定有[Na⁺]=[Cl^-]+[ClO^-]

D．加入少量水，水的電離平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

分析：A．氯氣與水的反應(yīng)，通入氯氣，溶液為飽和溶液；
B．通入二氧化硫，其與氯氣反應(yīng)生成無漂白性的鹽酸和硫酸，平衡左移，漂白性減弱；
C．根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-））+c（ClO^-）+c（OH^-），加入少量固體NaOH，溶液呈酸性，只有溶液為中性時(shí)c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）；
D．氯氣與水的反應(yīng)，加入水，電離平衡向右移動(dòng)．

解答：解：在氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO、H₂O?H⁺+OH^-、HClO?H⁺+ClO^-．
A．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，再通入少量氯氣，此時(shí)已經(jīng)為飽和溶液，濃度比值

c(H+)

c(ClO-)

不變，故A錯(cuò)誤；
B．通入少量SO₂，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，平衡左移，HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，故B錯(cuò)誤；
C．加入少量固體過氧化鈉，反應(yīng)后溶液中陰陽離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，故存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（ClO^-），加入少量固體NaOH，溶液呈酸性，則有：c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（Cl^-）+c（ClO^-），故C錯(cuò)誤；
D．加入少量水，Cl₂+H₂O?HCl+HClO正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離平衡和化學(xué)平衡，注意氯氣溶于水達(dá)到平衡時(shí)，該溶液為飽和溶液，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意次氯酸和二氧化硫都有漂白性，但二者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致二者混合時(shí)消失漂白性，為易錯(cuò)點(diǎn)．