Question

歸納整理是科學學習的重要方法之一．在學習了氧族元素的各種性質后，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）．

性質\元素	8O	16S	34Se	52Te
單質熔點（℃）	-218.4	113	217	450
單質沸點（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合價	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半徑	逐漸增大
單質與H2反應情況	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

請根據表回答下列問題：
（1）碲的化合價可能有

-2，+4，+6

（2）氫硒酸有較強的

還原性

（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發生的化學方程式為

2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓

．
（3）工業上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學方程式：

1

Al₂Te₃+

6H₂O

 一

2

Al（OH）₃↓+

3

H₂Te↑
（4）已知在常溫下，H₂和S反應生成17g H₂S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學方程式：

H₂S（g）=H₂（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol^-1

．
（5）右圖所示為上述表格中氧族元素單質與H₂反應過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質，△H為相同物質的量的單質與H₂反應的反應熱．則：b代表

硒

，d代表

氧氣

（均寫單質名稱）．

Answer 1

分析：（1）根據硒的化合價來推測；
（2）根據氫硒酸中硒的化合價處于-2價，處于最低價；
（3）根據質量守恒定律來解題；
（4）根據熱化學方程式的書寫方法；
（5）根據氧族元素的單質與氫氣化合的越來越難，推導出a、b、c、d分別為Te、Se、S、O₂．

解答：解：（1）因硒的化合價有-2，+4，+6，碲的性質與硒相似，所以碲的化合價可能有-2，+4，+6，
故答案為：-2，+4，+6；
（2）因氫硒酸中硒的化合價處于-2價，處于最低價，具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，
故答案為：還原性；2H₂Se+O₂=2H₂O+2Se↓
（3）因A1₂Te₃+6H₂O=2A1（OH）₃↓+3H₂Te↑，
故答案為：1；6H₂O；2；3；
（4）因H₂和S反應生成17g H₂S放出56.1KJ的熱量，硫化氫分解的熱化學方程式：H₂S（g）=H₂（g）+S（s）△H=+112.2 kJ?mol^-1，
故答案為：H₂S（g）=H₂（g）+S（s）△H=+112.2 kJ?mol^-1；
（5）因氧族元素的單質與氫氣化合的越來越難，推導出a、b、c、d分別為Te、Se、S、O₂，
故答案為：硒；氧氣；

點評：本題主要考查了氧族元素的性質，考查了類推法的應用，應根據不同知識的特點類推，不能盲目類推，并注意知識點與方法的有機結合，做到具體問題能具體分析．